Question

已知CO、CH₄的燃烧热依次为283.0kJ/mol、890.31kJ/mol；现有常温、常压下的CO、CH₄混合气体4.90L，完全燃烧，生成液态水和二氧化碳气体，共放出热量117.3kJ．已知：常温、常压下气体摩尔体积为24.5L/mol，则该混合气体中CO、CH₄的体积比为（　　）

• A、1：1
• B、3：1
• C、14：44.5
• D、2：3

Answer 1

考点：有关反应热的计算,有关混合物反应的计算

专题：计算题

分析：依据n=

V

Vm

计算气体总的物质的量，再结合热化学方程式中焓变和方程式系数的关系计算得到．

解答： 解：根据CH₄和CO的燃烧热可知，各物质燃烧的热化学方程式：
①CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（L）△H=-890.31kJ?mol^-1；
②2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H=-566.0kJ?mol^-1，
标况下CO、CH₄混合气体4.90L的混合气体物质的量为0.2mol，完全燃烧，放出热量117.3kJ，
设甲烷物质的量为x，一氧化碳物质的量为y，
CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（L）△H=-890.31kJ?mol^-1；
1                                      890.31kJ
x                                      890.31xkJ
2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H=-566.0kJ?mol^-1，
2                             566.0KJ
y                              283yKJ
则x+y=0.2；
890.31x+283y=117.3，
解得x=0.1mol、y=0.1mol，
则CH₄与CO的体积比为1：1，
故选A．

点评：本题考查反应热的有关计算，难度中等，关键是根据燃烧热与盖斯定律书写高温重整制备CO的热化学方程式．