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18．某有机分子中含有一个C6H5-，一个-C6H4-，一个-CH2-，一个-OH，则该有机物属于酚类的结构可能有（ ）| A． | 3种 | B． | 6种 | C． | 9种 | D． | 12种 |
分析 该有机物属于酚类，则此有机物应为羟基直接连在苯环上，C6H5-和-OH只能连在端点上，据此解答即可．
解答 解：该有机物属于酚类，即羟基直接连在苯环上，C6H5-和-OH只能连在端点上，故可能的碳架结构为：C6H5-CH2-C6H4-OH，即-C6H4-上连接2个基团，可以有邻、间、对三种位置关系，故选A．
点评 本题主要考查的是同分异构体的判断，充分利用酚羟基是直接连在苯环上的是解决本题的关键，难点是确定了羟基只能连在-C6H4-上．
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8．进行化学实验时应强化安全意识．下列做法正确的是（ ）
| A． | 用试管加热碳酸氢钠固体时使试管口竖直向上 | |
| B． | 金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火 | |
| C． | 验证氯气能否与水反应的实验时，用氢氧化钠溶液处理尾气 | |
| D． | 浓硫酸溅到皮肤上时立即用稀氢氧化钠溶液冲洗 |
6．下列化学用语或化学知识表述正确的是（ ）
| A． | 基态碳原子核外电子排布图是： | |
| B． |  和 是同系物，性质相似 | |
| C． | 过氧化钠的电子式： | |
| D． | 常见的化学键有：离子键、共价键、金属键、氢键等 |
3．废弃物的综合利用既有利于节约资源，又有利于保护环境．实验室利用废旧电池的铜帽（Cu、Zn 总含量约为99%）回收Cu并制备ZnO 的部分实验过程如下：
（1）写出铜帽溶解时铜与加入的稀硫酸、30%H2O2 反应的离子反应方程式Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O；铜帽溶解完全后，需加热（至沸）将溶液中过量的H2O2除去．
（2）为确定加入锌灰（主要成分为Zn、ZnO，杂质为铁及其氧化物）的量，实验中需测定除去H2O2 后溶液中Cu2+的含量．实验操作为：准确量取一定体积的含有Cu2+的溶液于带塞锥形瓶中，加适量水稀释，调节溶液pH=3～4，加入过量的KI，用Na2S2O3标准溶液滴定至终点．上述过程中反应的离子方程式如下：
2Cu2++4I-═2CuI（白色）↓+I2 2S2O32-+I2═2I-+S4O62-
①滴定选用的指示剂为淀粉溶液，滴定终点观察到的现象为蓝色褪去；
②某同学称取1.0g电池铜帽进行实验，得到100.00mL含有Cu2+的溶液，量取20.00mL上述含有
Cu2+的溶液于带塞锥形瓶中，加适量水稀释，调节溶液pH=3～4，加入过量的KI，用0.1000mol/L Na2S2O3标准溶液滴定至终点．再重复操作实验3次，记录数据如下：
计算电池铜帽中Cu的质量分数为80.99%，（结果保留四位有效数字）若滴定前溶液中的H2O2没有除
尽，则所测定c （Cu2+）将会偏大（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）；
（3）常温下，若向50mL 0.0001mol/L CuSO4溶液中加入50mL0.00022mol/LNaOH溶液，生成了沉淀．已知KSP[Cu （OH）2]=2.0×10-20（mol/L）3，计算沉淀生成后溶液中c（Cu2+）=2×10-10mol/L；
（4）已知pH＞11 时Zn（OH）2 能溶于NaOH溶液生成[Zn（OH）4]2-．下表列出了几种离子生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀的pH 按金属离子浓度为1.0mol•L-1计算）．
实验中可选用的试剂：30%H2O2、1.0mol•L-1HNO3、1.0mol•L-1NaOH．由除去铜的滤液制备ZnO 的实验步骤依次为：①向滤液中加入适量30% H2O2，使其充分反应；
②滴加1.0mol•L-1NaOH，调节溶液PH约为5（或3.2≤pH＜5.9），使Fe3+沉淀完全；③过滤；
④向滤液中滴加1.0mol•L-1NaOH，调节溶液PH约为10（或8.9≤pH≤11），使Zn2+沉淀完全；⑤过滤、洗涤、干燥；⑥900℃煅烧．
（1）写出铜帽溶解时铜与加入的稀硫酸、30%H2O2 反应的离子反应方程式Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O；铜帽溶解完全后，需加热（至沸）将溶液中过量的H2O2除去．
（2）为确定加入锌灰（主要成分为Zn、ZnO，杂质为铁及其氧化物）的量，实验中需测定除去H2O2 后溶液中Cu2+的含量．实验操作为：准确量取一定体积的含有Cu2+的溶液于带塞锥形瓶中，加适量水稀释，调节溶液pH=3～4，加入过量的KI，用Na2S2O3标准溶液滴定至终点．上述过程中反应的离子方程式如下：
2Cu2++4I-═2CuI（白色）↓+I2 2S2O32-+I2═2I-+S4O62-
①滴定选用的指示剂为淀粉溶液，滴定终点观察到的现象为蓝色褪去；
②某同学称取1.0g电池铜帽进行实验，得到100.00mL含有Cu2+的溶液，量取20.00mL上述含有
Cu2+的溶液于带塞锥形瓶中，加适量水稀释，调节溶液pH=3～4，加入过量的KI，用0.1000mol/L Na2S2O3标准溶液滴定至终点．再重复操作实验3次，记录数据如下：
| 实验编号 | 1 | 2 | 3 | 4 |
| V（Na2S2O3）（mL） | 28.32 | 25.31 | 25.30 | 25.32 |
尽，则所测定c （Cu2+）将会偏大（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）；
（3）常温下，若向50mL 0.0001mol/L CuSO4溶液中加入50mL0.00022mol/LNaOH溶液，生成了沉淀．已知KSP[Cu （OH）2]=2.0×10-20（mol/L）3，计算沉淀生成后溶液中c（Cu2+）=2×10-10mol/L；
（4）已知pH＞11 时Zn（OH）2 能溶于NaOH溶液生成[Zn（OH）4]2-．下表列出了几种离子生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀的pH 按金属离子浓度为1.0mol•L-1计算）．
| 开始沉淀的pH | 沉淀完全的pH | |
| Fe3+ | 1.1 | 3.2 |
| Fe2+ | 5.8 | 8.8 |
| Zn2+ | 5.9 | 8.9 |
②滴加1.0mol•L-1NaOH，调节溶液PH约为5（或3.2≤pH＜5.9），使Fe3+沉淀完全；③过滤；
④向滤液中滴加1.0mol•L-1NaOH，调节溶液PH约为10（或8.9≤pH≤11），使Zn2+沉淀完全；⑤过滤、洗涤、干燥；⑥900℃煅烧．
10．能正确表示下列反应的离子方程式的是（ ）
| A． | 等物质的量的MgCl2、Ba（OH）2和HCl溶液混合：Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓ | |
| B． | 向Fe（NO3）3溶液中通入足量HI气体：2Fe3++2I-═2Fe2++I2 | |
| C． | 向NaHCO3溶液中滴入少量澄清石灰水：2HCO3-+Ca2++2OH-═CaCO3↓+2H2O+CO32- | |
| D． | 向水玻璃溶液中通入过量CO2：SiO32-+H2O+CO2═CO32-+H2SiO3↓ |
7．下列有关除杂质（括号中为杂质）的操作中，错误的是（ ）
| A． | 福尔马林（蚁酸）：加入足量饱和碳酸钠溶液充分振荡，蒸馏，收集馏出物 | |
| B． | 甘油（水）：用分液漏斗分离 | |
| C． | 苯（苯酚）：加NaOH溶液，充分振荡，分液 | |
| D． | 乙酸乙酯（乙酸）：加饱和碳酸钠溶液，充分振荡，分液 |
8．设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
| A． | 一定条件下，6.4 g铜与过量的硫反应，转移电子数目为0.2NA | |
| B． | 3mol单质Fe完全转变为Fe3O4，失去8NA个电子 | |
| C． | 标准状况下，11.2L SO3 中含有2NA个原子 | |
| D． | 用石灰乳完全吸收1 mol Cl2时，转移电子的数目是2NA |