题目内容
某粒子用符号AZM n+表示，下列关于该粒子的叙述正确的是（ ）
| A、所含质子数为（A-n） |
| B、所含中子数为（A-Z） |
| C、所含电子数为（Z+n） |
| D、该粒子比M原子多n个电子 |
考点：质量数与质子数、中子数之间的相互关系
专题：原子组成与结构专题
分析：根据元素符号的左下角表示质子数，左上角表示质量数，右上角表示所带电荷数，以及中子数=质量数-质子数，核电荷数=质子数=原子序数，阳离子中核外电子数=质子数-电荷数，原子中核外电子数=质子数来解答．
解答：
解：AZRn+中质子数为Z，质量数为A，电荷数为n，中子数=质量数-质子数=A-Z，该微粒是阳离子，所以核外电子数=质子数-电荷数=Z-n，原子中核外电子数为Z，
A、所含的质子数为Z，故A错误；
B、所含的中子数为A-Z，故B正确；
C、所含的电子数为Z-n，故C错误；
D、该粒子比M原子少n个电子，故D错误；
故选：B．
A、所含的质子数为Z，故A错误；
B、所含的中子数为A-Z，故B正确；
C、所含的电子数为Z-n，故C错误；
D、该粒子比M原子少n个电子，故D错误；
故选：B．
点评：本题考查了质子数、质量数、中子数、核外电子数之间的关系，难度不大，明确各物理量之间的关系是解本题的关键．
练习册系列答案
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下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（ ）
| A、H+、Ag+、NO3-、Cl- |
| B、K+、Na+、NO3-、Cl- |
| C、NH4+、H+、SO42-、OH- |
| D、Ca2+、K+、CO32-、OH- |
如图两个装置中，液体体积均为200mL，开始工作前电解质溶液的浓度均为0.5mol/L，工作一段时间后，测得有0.02mol电子通过，若忽略溶液体积的变化，下列叙述正确的是（ ）| A、产生气体体积：①=② |
| B、溶液的pH变化：①减小，②增大 |
| C、电极反应式：①中阳极为4 OH--4e-=2H2O+O2↑②中负极为2H++2e-=H2↑ |
| D、①中阴极质量增加，②中正极质量减小 |
下列反应的离子方程式正确的是（ ）
| A、过氧化钠投入水中：2Na2O2+2H2O═4Na++4OH-+O2↑ |
| B、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2+2OH-=SiO32-+H2O |
| C、碳酸钙溶于盐酸：CO32-+2H+═H2O+CO2↑ |
| D、向氯化亚铁溶液中滴入氯水：Fe2++Cl2═Fe3++2Cl- |
下列说法不正确的是（ ）
| A、绿色化学的核心就是如何对被污染的环境进行无毒无害的治理 |
| B、形成酸雨的主要物质是硫的氧化物和氮的氧化物 |
| C、从海水中可以得到MgCl2，电解熔融MgCl2可制备Mg |
| D、水华、赤潮等水体污染主要是由含氮、磷的生活污水任意排放造成的 |
已知元素R的某种核素的氯化物RClx由Rx+与Cl-构成，Rx+的核外电子数为z，核内中子数为y，则该核素的组成符号为（ ）
A、
| ||
B、
| ||
C、
| ||
D、
|
下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）
| A、常温下将醋酸钠、盐酸两溶液混合后，溶液呈中性，则混合后的溶液中：c（Na+）＞c（Cl-）＞c（CH3COOH） |
| B、等物质的量浓度、等体积的Na2S与KHSO3溶液混合c （Na+）＞c（K+）＞c（SO32-）＞c（HS-）＞c（OH-）＞c（（H+） |
| C、在0.1mol?L-1NaHSO3溶液中有c（Na+）=c（HSO3-）+c（SO32-）+c（H2SO3） |
| D、pH＜7的某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中有c（H+）+2c（A2-）═c（OH-）+c（H2A） |