题目内容

第一个排出元素周期表的科学家是（　　）
分析：元素周期表是由俄国化学家门捷列夫绘制的，以此来解答．
解答：解：A．拉瓦锡发现空气由氧气和氮气组成，故A错误；
B．道尔顿提出了近代原子学说，故B错误；
C．1869年，俄国化学家门捷列夫绘制了第一个元素周期表，故C正确；
D．舍勒发现了氧气，故D错误．
故选C．
点评：本题考查化学史和元素周期表，较简单，学生在平时的学习中应了解化学的发展和科学家的贡献，培养学科素养．
练习册系列答案
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下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表某一化学元素．
a b
c d
e f g h i
j
（1）j是钴元素，试写出该元素的电子排布式
[Ar]3d74s2
[Ar]3d74s2
．
（2）c、d原子半径大小c
＞
＞
d，第一电离能大小关系是c
＞
＞
d，电负性大小关系是c
＜
＜
d．（以上填“＞”或“＜”）
（3）已知NH3?H2O的电离方程式为NH3?H2O?NH4++OH-，试判断NH3溶于水后，形成的NH3?H2O的合理结构是
（b）
（b）
 （填序号，见图）．
（4）如果给核外电子足够的能量，这些电子便会摆脱原子核的束缚而离去．核外电子离开该原子或离子所需要的能量主要受两大因素的影响：
①原子核对核外电子的吸引力②形成稳定结构的倾向
下表是一些主族元素的气态原子失去核外不同电子所需的能量（kJ?mol-）：
锂 X Y
失去第一个电子 519 502 580
失去第二个电子 7296 4570 1820
失去第三个电子 11799 6920 2750
失去第四个电子 9550 11600
表中X、Y可能分别为以上元素中的
Mg
Mg
、
Al
Al
（填写元素符号）．
X、Y、T、Q 四种元素，位于元素周期表前四周期，元素的性质或结构信息见下表．
元素 性质或结构信息 X 单质为双原子分子，分子中含有3对共用电子对，常温下单质气体性质稳定，但其原子较活泼． Y 二价阳离子的外围电子层排列为3d9 T 原子核外s轨道电子总数等于p轨道电子总数；人体内含量最多的元素，且其单质是常见的助燃剂． Q 第三周期主族元素中原子半径最小．
请根据上述信息回答下列问题：
（1）写出 X3-的一种等电子体的化学式
 
； X的气态氢化物易液化的原因是：
 
．
（2）写出T元素基态原子的核外电子排布式
 
；Q元素的原子核外有
 
种运动状态不同的电子．
（3）元素 X、T 的电负性相比，
 
的小（填元素名称）；元素X的第一电离能与T相比较，T的
 
（填“大”或“小”）．
（4）Y元素在周期表中位于
 
区．Y单质晶体的晶胞中实际拥有
 
个原子，该晶体中Y原子在三维空间的堆积方式为
 
堆积．CaO与NaCl的晶胞同为面心立方结构，已知CaO晶体密度为ag?cm-3，NA表示阿伏加德罗常数，则CaO晶胞体积为
 
cm3．
（5）在硫酸铜溶液中通入X的气态氢化物至过量，先出现蓝色沉淀，最后溶解形成深蓝色的溶液．此蓝色沉淀溶解的离子方程式为：
 
．
（6）元素X与Q可形成化合物XQ3，根据价层电子对互斥理论判断XQ3的空间构型为：
 
，分子中X原子的杂化方式为
 
杂化．
如图是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表一种化学元素：
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试回答下列问题：
（1）按电子排布，可把周期表中的元素划分成5个区，其中j位于
 
区．
（2）请写出字母o代表的元素的基态原子外围电子排布式
 
．
（3）第三周期8种元素按单质熔点高低的顺序如图，其中序号“8”代表
 
（填元素符号）；其中电负性最大的是
 
（填右图中的序号），第一电离能最大的是
 
（填图中的序号）．
（4）由j原子跟c原子以1：1相互交替结合而形成的晶体，晶体类型与晶体j相同．两者相比熔点更高的是
 
（填化学式），试从结构角度加以解释：
 
．
（5）COCl2俗称光气，分子中C原子采取
 
杂化方式成键；分子中的共价键含有
 
（填标号）．
a．2个σ键    b．2个π键     c．1个σ键、2个π键    d．3个σ键、1个π键
（6）已知[Ni（NH3）2Cl2]可以形成A、B两种固体，则[Ni（NH3）2Cl2]分子的空间构型是
 
．若A在水中溶解度较大，B在CCl4中溶解度较大，试画出A分子的几何构型图
 
．
精英家教网表为元素周期表的一部分，其屮编号代表对应的元素．
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请回答下列问题
（1）元素⑧的元累符号是
 
，其位于元素周期表的
 
区．写出元素⑦的基态原子排布式
 

（2）若元素①③⑤形成的某化合物显酸性，这三种元素的质量比为1：6：16，该化合物 对氢气的相对密度为23，则该化合物中③作为中心原子的杂化方式为
 
．
（3）元素④和⑤的第一电离能大小顺序是
 
＞
 
 （用元素符号表示）． 请写出由④和⑤两种元素形．成的与N3-互为等电子体的分子的化学式
 
．
（4）在测定①和⑥形成的化合物的相对分子质量时，实验测得值一般髙于理论值，其主要原因是
 
．
（5）④和⑧形成某种化合物的晶胞结构如图（每个球均表示1个原子），则其化学式为
 
．

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