Question

表为元素周期表的一部分，其屮编号代表对应的元素．

请回答下列问题
（1）元素⑧的元累符号是

 

，其位于元素周期表的

 

区．写出元素⑦的基态原子排布式

 

（2）若元素①③⑤形成的某化合物显酸性，这三种元素的质量比为1：6：16，该化合物 对氢气的相对密度为23，则该化合物中③作为中心原子的杂化方式为

 

．
（3）元素④和⑤的第一电离能大小顺序是

 

＞

 

 （用元素符号表示）． 请写出由④和⑤两种元素形．成的与N₃^-互为等电子体的分子的化学式

 

．
（4）在测定①和⑥形成的化合物的相对分子质量时，实验测得值一般髙于理论值，其主要原因是

 

．
（5）④和⑧形成某种化合物的晶胞结构如图（每个球均表示1个原子），则其化学式为

 

．

Answer 1

分析：由元素在周期表中的位置可知，①为H、②为Be、③为C、④为N、⑤为O、⑥为F、⑦为Cr、⑧为Cu，
（1）⑧为Cu，处于ds区，核外电子数目为29，根据能量最低原理书写其核外电子排布；
（2）若元素H、C、O形成的某化合物显酸性，三种元素的质量比为1：6：16，则原子数目之比=

1

1

：

6

12

：

16

16

=2：1：2，故最简式为CH₂O₂，该化合物对氢气的相对密度为23，则其相对分子质量为46，故该化合物为HCOOH；
（3）N、O元素同周期相邻，N元素2p能级容纳3个电子，处于半满稳定状态，能量较低，第一电离能高于O元素；1个氮原子及1个单位负电荷用O原子代换，可以得到其等电子体；
（4）HF分子间存在氢键，容易形成缔合分子（HF）n；
（5）利用均摊法计算晶胞中各原子数目，据此确定其化学式．

解答：解：由元素在周期表中的位置可知，①为H、②为Be、③为C、④为N、⑤为O、⑥为F、⑦为Cr、⑧为Cu，
（1）⑧为Cu，处于ds区，核外电子数目为29，其核外电子排布式为：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹，
故答案为：Cu；ds；1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹；
（2）若元素H、C、O形成的某化合物显酸性，三种元素的质量比为1：6：16，则原子数目之比=

1

1

：

6

12

：

16

16

=2：1：2，故最简式为CH₂O₂，该化合物对氢气的相对密度为23，则其相对分子质量为46，故该化合物为HCOOH，分子中C原子成3个σ键，没有孤对电子，故C原子采取sp²杂化，
故答案为：sp²；
（3）N、O元素同周期相邻，N元素2p能级容纳3个电子，处于半满稳定状态，能量较低，第一电离能高于O元素；1个氮原子及1个单位负电荷用O原子代换，可以得到其等电子体为N₂O，
故答案为：N＞O；N₂O；
（4）HF分子间存在氢键，容易形成缔合分子（HF）n，故实验测得值一般髙于理论值，
故答案为：HF分子间存在氢键，容易形成缔合分子（HF）n；
（5）由晶胞结构可知，晶胞中Cu原子数目=12×

1

4

=3、N原子数目=8×

1

8

=1，故该物质的化学式为：Cu₃N，
故答案为：Cu₃N．

点评：本题考查物质结构与性质，涉及元素周期表、核外电子排布、杂化轨道、电离能、晶胞计算等，难度中等，注意氢键对物质性质的影响．