题目内容
（16分）下图虚线框中的装置可用来检验浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应产生的所有气体产物，填写下列空白：
（1）写出木炭粉与浓硫酸反应的化学方程式 ；
（2）如果按装置中三部分仪器的连接顺序进行实验。
i.装置①出现 现象说明有 生成；
ii.装置②中前一瓶品红溶液褪色，说明有 生成；
iii.能检验出最后一种产物的现象是 ；
（3）如果将仪器的连接顺序变为①、③、②，则可以检出的物质是 ；不能确定的物质是 ；
（4）若将①、②、③装置拆除，替换装置④进行实验。
装置④中溶液颜色变浅绿色， 其反应的离子方程式是 ；
反应后往④中溶液加入氯化钡溶液，反应的离子方程式是 ；
（5）若④中的氯化铁溶液含有少量的亚铁离子，为检验少量亚铁离子的存在，可选用的试剂是 。
A．KSCN溶液 B．稀盐酸 C．KMnO4 溶液 D．NaOH溶液
（1）C + 2H2SO4 
CO2↑+2SO2↑+2H2O （2分）（2）i. 白色晶体（固体）变蓝色 H2O（2分）ii. SO2（1分）iii. 后一瓶品红不变红，石灰水变浑浊（1+1分） （3）H2O SO2、CO2（1分+2分）（4）2Fe3+ +SO2 +2H2O= 2Fe2+ + SO42- +4H+（2分） Ba2++ SO42-=BaSO4↓（2分） （5）C （2分）
【解析】
试题分析：（1）木炭粉与浓硫酸反应的化学方程式为：C + 2H2SO4 CO2↑+2SO2↑+2H2O。（2）反应产生的气体有CO2、SO2和H2O。无水硫酸铜遇到水蒸气会变为蓝色，所以如果白色固体变为蓝色说明有水生成；如果品红褪色说明有SO2生成，要确定有CO2生成，需要澄清石灰水变浑浊。（3）如果将仪器的连接顺序变为①、③、②，通过①的现象可以确定有水生成，品红褪色能说明有SO2生成，但是CO2和SO2都会和澄清石灰水反应，故不能确定有没有CO2 生成。（4）④中发生的是FeCl3溶液与SO2发生氧化还原反应，离子方程式为：2Fe3+ +SO2 +2H2O= 2Fe2+ + SO42- +4H+，由于有SO42- 生成所以加入氯化钡溶液后会发生：Ba2++ SO42-=BaSO4↓。（5）检验FeCl3溶液的Fe2+，要考虑溶液中的Fe3+会有打干扰作用，KSCN溶液是检验Fe3+，加入稀盐酸无变化，NaOH溶液生成的Fe（OH）3会应该Fe2+的反应，故加入KMnO4 溶液，如果紫色褪去，能说明有Fe2+。
考点：物质的制取、实验装置中各部分的作用、物质的检验、离子方程式的书写。
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B．CH3CH＝CHCH3
D．
下表各组物质之间通过一步反应不可以实现下图所示转化关系的是
选项 | X | Y | Z | 箭头上所标数字的反应条件 |
A | Na2O2 | NaOH | NaCl | ①常温遇水 |
B | Al2O3 | NaAl(OH)4 | Al(OH)3 | ②通入CO2 |
C | NO | NO2 | HNO3 | ④加入铜粉 |
D | C | CO | CO2 | ③点燃镁条 |