题目内容

20．海洋约占地球表面积的71%，海水化学资源的利用具有非常广阔的前景．
（1）海水晒盐可获得粗盐，在实验室中粗盐经过溶解、过滤、蒸发可制得精盐．
（2）镁及其合金是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁是从海水中提取的，其

①为了使MgSO4转化为Mg（OH）2，试剂①可以选用氢氧化钠溶液（填名称），要使MgSO4完全转化为沉淀，加入试剂①的量应过量；
②试剂②可以选用盐酸（填名称）；
③试从节约能源、提高金属镁的纯度分析，以下适宜的冶镁方法是C．
A．Mg（OH）2$\stackrel{△}{→}$MgO$→_{2600℃}^{电解}$Mg  B．Mg（OH）2$\stackrel{△}{→}$MgO$→_{还原}^{C}$Mg
C．Mg（OH）2$\stackrel{HCl}{→}$MgCl2$→_{714℃}^{电解}$Mg    D．Mg（OH）2$\stackrel{HCl}{→}$MgCl2$→_{还原}^{活泼金属}$Mg．

分析 （1）粗盐提纯的主要步骤是：溶解、过滤、蒸发；
（2）①利用复分解反应及MgSO4转化为Mg（OH）2时阴离子的变化来选择试剂；
②利用复分解反应及Mg（OH）2转化为MgCl2时阴离子的变化来选择试剂；
③MgO的熔点高，制备镁一般利用电解熔融的MgCl2；

解答 解：（1）海水晒盐可获得粗盐，粗盐提纯的主要步骤是：溶解、过滤、蒸发，在实验室中粗盐经过溶解、过滤、蒸发得到溶质固体，
故答案为：过滤，蒸发；
（2）①使MgSO4转化为Mg（OH）2，应选择碱，在转化中不引入新的离子，则试剂①选择过量的NaOH，故答案为：氢氧化钠溶液，过量；
②Mg（OH）2转化为MgCl2时，酸能溶解沉淀，由阴离子可知，试剂②可以选用盐酸，故答案为：盐酸；
③MgO的熔点高，不能利用电解或还原法来制备镁，则ABD错误；适宜的冶镁方法是C，故答案为：C；

点评 本题考查镁的制备，明确海水中镁的制备的流程及试剂的选择来分析解答，注意MgO的熔点高是学生解答中易忽略的地方，制备镁利用电解法，题目中等．

练习册系列答案
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10．叠氮化钠（NaN3）是一种无色晶体，常见的两种制备方法为：
2NaNH2+N2O═NaN3+NaOH+NH3，3NaNH2+NaNO3═NaN3+3NaOH+NH3↑．
回答下列问题：
（1）基NH3分子的空间构型是三角锥型；态氮原子的价层电子排布图为．
（2）化合物NF3为极性分子（填“极性”或“非极性”），若其沸点为-129℃，则其晶体类型
为分子晶体．
（3）与N${\;}_{3}^{-}$互为等电子体的分子为N2O （写出一种）．依据价层电子对互斥理论，NO${\;}_{3}^{-}$的空间构型为
平面三角形．
（4）氨基化钠（NaNH2）和叠氮化钠（NaN3）的晶体类型为离子晶体．
（5）已知尿素的结构式为：，

尿素分子中C和N原子的杂化方式分别是sp2、sp3
（6）安全气囊的设计原理为6NaN3+Fe2O3$\frac{\underline{\;撞击\;}}{\;}$3Na2O+2Fe+9N2↑．
①铁晶体中存在的化学键类型为金属键．
②铁晶体为体心立方堆积，其晶胞如图所示，晶胞边长为a cm，该铁晶体密度为$\frac{112}{N{\;}_{A}•a{\;}^{3}}$g•cm-3（用含a、NA
的表达式表示，其中NA为阿伏加德罗常数）．
11．NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
A．9gD2O中含有的电子数为5NA
B．4.5gSiO2晶体中含有的硅氧键的数目为0.15NA
C．1molCH4分子中共价键总数为4NA
D．7.1g C12与足量NaOH溶液反应转移的电子数为0.2NA
8．下列解释实验事实的离子方程式正确的是（　　）
A．纯碱溶液显碱性的原因：CO32-+2H2O?H2CO3+2OH-
B．氯化铁溶液腐蚀铜线路板Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+
C．稀硫酸与氢氧化钡溶液恰好中和：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O
D．氯气溶于水：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO
15．下列说法正确的是（　　）
A．由非金属元素形成的化合物都是共价化合物
B．酸、碱发生反应，只要生成1mol水放出的热量就相同
C．原电池工作时电流从正极流向负极
D．某物质溶于水得到的溶液可以导电，则该物质一定是离子化合物
5．aA（g）+bB（g）?cC（s）+dD（g）△H＜0，有下列判断，其中正确的是（　　）
A．若温度不变，容器体积扩大一倍，此时A的浓度是原来的0.48倍，则a+b大于d
B．若从正反应开始平衡时A、B的转化率相等，则A、B的物质的量之比为a：b
C．若平衡体系中气体M mol，再充入bmolB，达到平衡气体量为（M+b）mol，则a+b=c+d
D．若a+b=d，则当容器内温度上升时，平衡向左移动，容器中气体的压强不变
12．下列反应的离子方程式正确的是（　　）
A．硫化亚铁中加入盐酸：S2-+2H+═H2S↑
B．向Ca（ClO）2溶液中通入SO2：Ca2++2ClO-+SO2+H2O═CaSO3↓+2HClO
C．硫酸铝溶液和少量苏打溶液反应：3H2O+Al3++3CO32-═3HCO3-+Al（OH）3↓
D．钠和冷水反应：2Na+2H2O═2Na++H2↑+2OH-
9．下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）
A．Fe（NO3）3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3++2I-═2Fe2++I2
B．NH4HCO3溶液中加入过量的NaOH溶液并加热：HCO3-+OH+$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO32-+H2O
C．稀硝酸除银镜：Ag+2H++NO3-═Ag++NO↑+H2O
D．硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液：2Fe2++2H++H2O2═2Fe3++H2O
18．如图是铝及其化合物的转化关系图（说明：NaAlO2即Na[Al（OH）4]），下列说法正确的是（　　）
A．图中所有的反应均为氧化还原反应
B．反应①②均为离子反应
C．反应②③都能产生氢气，且产生等量氢气消耗Al的质量和转移电子数分别相等
D．反应①②⑦中铝均作还原剂

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