题目内容

8．下列解释实验事实的离子方程式正确的是（　　）
A．纯碱溶液显碱性的原因：CO32-+2H2O?H2CO3+2OH-
B．氯化铁溶液腐蚀铜线路板Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+
C．稀硫酸与氢氧化钡溶液恰好中和：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O
D．氯气溶于水：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO

分析 A．以第一步水解为主；
B．电荷不守恒；
C．生成物的计量数关系错误；
D．氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸为弱酸．

解答 解：A．以第一步水解为主，离子方程式为CO32-+H2O?HCO3-+OH-，故A错误；
B．电荷不守恒，应为Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，故B错误；
C．生成物的计量数关系错误，应为Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，故C错误；
D．氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸为弱酸，离子方程式为Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，故D正确．
故选D．

点评 本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的化学反应为解答的关键，侧重复分解以及氧化还原反应的考查，注重分析能力与知识综合应用能力的训练，题目难度不大．

练习册系列答案
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18．用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列判断正确的是（　　）
A．2g H2含有的氢原子数目为NA
B．常温常压下，22.4 LO2含有的分子数目为NA
C．1 molZn转变为Zn2+失去的电子数目为NA
D．1 L 1mol•L-1KOH溶液中含有的钾离子数目为NA
19．以下除杂试剂或方法错误的是（　　）
选项物质杂质除杂试剂反应条件或除杂方法
A苯乙酸烧碱溶液分液
B硅铝稀盐酸过滤
C氯气氯化氢饱和食盐水洗气
D乙烷乙烯氢气催化剂、加热
A．AB．BC．CD．D
16．将一定质量的Mg和Al的混合物投入500mL稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体．待反应完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示．则下列说法正确的是（　　）
A．Mg和Al的总质量为8 g
B．硫酸的物质的量浓度为5 mol/L
C．NaOH溶液的物质的量浓度为5 mol/L
D．生成的H2在标准状况下的体积为11.2 L
3．草酸晶体的化学式可表示为H2C204•xH20，为了测定x值进行下列实验：
①称取wg草酸晶体，配成100.00mL溶液．
②取25.00mL所配溶液置于锥形瓶中，加入适量稀H2S04后，用浓度为amol/L的KMnO4溶液滴定．  回答下列问题：
（1）写出该反应的化学方程式：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O
（2）实验①中，为配制准确的草酸溶液，必须定量玻璃仪器是：100ml容量瓶
（3）实验②中，滴定时，KMnO4应装在酸式滴定管中．
（4）若滴定用的KMn04溶液因放置而变质，浓度偏低，则根据实验求出的x值偏低（填“偏高”“偏低”或“无影响”）．
（5）滴定终点时，锥形瓶内溶液颜色变化是无色变化为紫色．
（6）观察滴定管读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，则结果会导致测得的草酸溶液浓度测定值偏大（选填“偏大”“偏小”或“无影响”）．
（7）若滴定至终点时，共用去KMn04溶液Vml，则草酸溶液浓度为0.1aVmoL/L
（8）排去碱式滴定管中气泡的方法应采用操作丙（如图所示）
13．将乙醛和乙酸分离的正确方法是（　　）
A．加热蒸馏
B．利用银镜反应进行分离
C．加入Na2CO3后，通过萃取的方法分离
D．先加入烧碱溶液，之后蒸馏出乙醛；再加入浓硫酸，蒸馏出乙酸
20．海洋约占地球表面积的71%，海水化学资源的利用具有非常广阔的前景．
（1）海水晒盐可获得粗盐，在实验室中粗盐经过溶解、过滤、蒸发可制得精盐．
（2）镁及其合金是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁是从海水中提取的，其

①为了使MgSO4转化为Mg（OH）2，试剂①可以选用氢氧化钠溶液（填名称），要使MgSO4完全转化为沉淀，加入试剂①的量应过量；
②试剂②可以选用盐酸（填名称）；
③试从节约能源、提高金属镁的纯度分析，以下适宜的冶镁方法是C．
A．Mg（OH）2$\stackrel{△}{→}$MgO$→_{2600℃}^{电解}$Mg  B．Mg（OH）2$\stackrel{△}{→}$MgO$→_{还原}^{C}$Mg
C．Mg（OH）2$\stackrel{HCl}{→}$MgCl2$→_{714℃}^{电解}$Mg    D．Mg（OH）2$\stackrel{HCl}{→}$MgCl2$→_{还原}^{活泼金属}$Mg．
17．工业上用某矿渣（含有Cu2O、Al2O3、Fe2O3、SiO2）提取铜的操作流程如下：

已知：Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O
（1）实验操作I的名称为过滤；在空气中灼烧固体混合物D时，用到多种硅酸盐质的仪器，除玻璃棒、酒精灯、泥三角外，还有坩埚（填仪器名称）．
（2）滤液A中铁元素的存在形式为Fe2+ （填离子符号），生成该离子的离子方程式为2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，检验滤液A中存在该离子的试剂为KSCN溶液、氯水（填试剂名称）．
（3）金属E与固体F发生的某一反应可用于焊接钢轨，该反应的化学方程式为2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al2O3+2Fe．
（4）常温下，等pH的NaAlO2和NaOH两份溶液中，由水电离出的c（OH-）前者为后者的108倍，则两种溶液的pH=11．
（5）①利用电解法进行粗铜精炼时，下列叙述正确的是bc（填代号）．
a．电能全部转化为化学能
b．粗铜接电源正极，发生氧化反应
c．精铜作阴极，电解后电解液中Cu2+浓度减小
d．粗铜精炼时通过的电量与阴极析出铜的量无确定关系
②从浓硫酸、浓硝酸、蒸馏水中选用合适的试剂，测定粗铜样品中金属铜的质量分数，涉及的主要步骤为：称取一定质量的样品→将浓硫酸用蒸馏水稀释，将样品与稀硫酸充分反应后→过滤、洗涤、干燥→称量剩余固体铜的质量．（填缺少的操作步骤，不必描述操作过程的细节）
6．离铁酸钾（K2FeO4）是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂，其生产工艺如下：

回答下列问题：
（1）反应①应在温度较低时进行，这是由于Cl2与KOH溶液在温度较高时反应生成KClO3，写出加热时该反应的化学方程式6KOH+3Cl2$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$KClO3+5KCl+3H2O．
（2）在溶液I中加入KOH固体的目的是A、C（填字母）．
A．与溶液I中过量的Cl2继续反应，生成更多的KClO
B．KOH固体溶解时会放出较多的热量，有利于提高反应速率
C．为下一步反应提供碱性的环境
D．使KClO3转化为 KClO
（3）从溶液II中分离出K2FeO4后，同时得到副产品KCl、KNO3（写化学式）；判断K2FeO4晶体已经洗涤干净的方法是用试管取少量最后一次的洗涤液，加入硝酸银溶液，无白色沉淀则已被洗净
（4）高铁酸钾（K2FeO4）作为水处理剂的一个优点是能与水反应生成胶体吸附杂质，请写出该反应的离子方程式：4FeO42-+10H2O═4Fe（OH）3（胶体）+3O2↑+8OH-
（5）若消耗90%的硝酸铁溶液268.9g，则理论上可制得K2FeO4晶体198.0g．

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