已知常温下64 g甲醇完全燃烧放出1472.6 kJ的热量.下列能正确表示甲醇燃烧热的热化学方程式的是 [ ] A． CH3OH(1)+3/2O2(g)CO2(g)+2H2O(1) ΔH＝+736.3 kJ/mol B． CH3OH(1)+3/2O2(g)CO2(g)+2H2O(1) ΔH＝-736.3 kJ/mol C． CH3OH(1)+3/2O2(g)CO2( 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

已知常温下64 g甲醇完全燃烧放出1472.6 kJ的热量，下列能正确表示甲醇燃烧热的热化学方程式的是
[　　]
A．	CH₃OH(1)＋3/2O₂(g)CO₂(g)＋2H₂O(1)　ΔH＝＋736.3 kJ/mol
B．	CH₃OH(1)＋3/2O₂(g)CO₂(g)＋2H₂O(1)　ΔH＝－736.3 kJ/mol
C．	CH₃OH(1)＋3/2O₂(g)CO₂(g)＋2H₂O(g)　ΔH＝－736.3 kJ/mol
D．	2CH₃OH(1)＋3O₂(g)2CO₂(g)＋4H₂O(1)　ΔH＝－1472.6 kJ/mol

答案：B

练习册系列答案

．
Ⅱ．在一定温度下，向一个5L的密闭容器中，通入2mol N₂和8mol H₂及固体催化剂，使之反应．
已知：N₂（g）+3H₂（g）

催化剂

高温高压

2NH₃（g）△H=-92.2kJ?mol^-1．平衡时容器内气体压强为起始时的80%．
（1）计算平衡时容器内NH₃的体积分数为

（填序号）．
A．大于92.2kJ B．等于92.2kJ C．小于92.2kJ D．可能大于或小于或等于92.2kJ
（3）在相同容器中，降低温度，通入2mol NH₃和1mol H₂及固体催化剂，反应达到平衡时NH₃的体积分数是否为1/4，下列判断正确的是

下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：

族周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2					a		b
3	c	d	e	f		g	h
4	J						k

（1）g的离子结构示意图

，k的元素名称是

溴

．a与f可以形成一种硬度大、耐高温的陶瓷材料，该物质的化学式是

Si₃N₄

．
（2）上述元素最高价氧化物对应的水化物中，最强酸的化学式是

HClO₄

，最强碱与两性氢氧化物反应的化学方程式为

Al（OH）₃+KOH=KAlO₂+2H₂O

．
（3）上述两种元素能结合成XY型离子化合物，且每个阴、阳离子中均含10个电子，该物质的电离方程式为

NaF=Na⁺+F^-

；已知常温下该物质的水溶液显碱性，其原因是

F^-+H₂O?HF+OH^-

（用离子方程式表示）．
（4）从原子结构角度解释c的金属性强于d的原因是：

二者电子层数相同，但钠原子半径大于镁原子，所以钠原子更易失电子

．

下列框图表示各有关物质之间的转化关系，所有反应物、生成物及溶液中的水均未标出．已知常温下D、E、F、H、L、N均为气体；A的焰色反应呈黄色；向B的溶液中滴加KSCN溶液，无明显现象；1molB隔绝空气分解得到F、G、H三种氧化物，其物质的量均为1mol；F是易与血红蛋白结合的物质；J是现代社会中应用最广泛的金属单质．

请回答下列题：
（1）B的化学式

；H的电子式

．
（2）电解A溶液的离子方程式为

．
（3）D与E反应可制得一种重要的化工原料，其反应的现象是

．
（4）F与G反应的化学方程式为

．

A、B、C、D、E、F六种物质的转化关系如下图所示（反应条件和部分产物未标出）。

（1）若A为短周期金属单质，D为短周期非金属单质，且所含元素的原子序数A是D的2倍，所含元素的原子最外层电子数D是A的2倍，F的溶液与A、D反应都有红棕色气体生成，则A的原子结构示意图为，反应④的化学方程式为___________________________________。?

（2）若A是常见的金属单质，D、F是气态单质，反应①在水溶液中进行，则反应②（在水溶液中进行）的离子方程式是_________________________，已知常温下1 g D与F反应生成B（气态）时放出92.3 kJ热量，写出该反应的热化学方程式_________________________。

（3）若A、D、F都是短周期非金属元素单质，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，则反应①的化学方程式为_________________________________，B固体属于___________晶体。

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