Question

A、B的混合气体在密闭容器中发生如下反应：xA（g）+yB（g）?zC（g）△H＜0．达到化学平衡后测得A的浓度为0.20mol?L^-1；保持温度不变，将密闭容器的容积缩小至原来的一半，再次达到平衡时，测得A的浓度为0.35mol?L^-1．则下列有关判断正确的是（　　）

• A、平衡向逆反应方向移动了
• B、x+y＞z
• C、B的转化率下降
• D、C的体积分数减小

Answer 1

考点：化学平衡的影响因素,化学平衡建立的过程

专题：化学平衡专题

分析：平衡时测得A的浓度为0.20mol/L，保持温度不变将容器的容积缩小到原来的一半，如平衡不移动，则A的浓度应增大为0.40mol/L，而此时为0.35mol/L，则说明增大压强平衡向正方向移动，以此进行判断．

解答： 解：平衡时测得A的浓度为0.20mol/L，保持温度不变将容器的容积缩小到原来的一半，如平衡不移动，则A的浓度应增大为0.40mol/L，而此时为0.35mol/L，则说明增大压强平衡向正方向移动
A、由以上分析可知平衡向正反应方向移动，故A错误；
B、增大压强平衡向正方向移动，说明反应物气体的计量数之和大于生成物气体的计量数，应为x+y＞z，故B正确；
C、平衡向正方向移动，B的转化率增大，故C错误；
D、平衡向正方向移动，C的体积分数增大，故D错误；
故选：B．

点评：本题考查化学平衡移动知识，题目难度不大，注意从浓度的变化的角度判断平衡移动的方向，结合压强对平衡移动的影响分析．