Question

已知Ksp(AgCl)=1．56×10-10，Ksp(AgBr)=7．7×10-13，Ksp(Ag2CrO4)=9．0×10-12。某溶液中含有Cl-、Br-和CrO42-，浓度均为0．010mol?L-1，向该溶液中逐滴加入0．010 mol?L-1的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为

A．Cl-、Br-、CrO42-　　B．CrO42-、Br-、Cl-　 C．Br-、Cl-、CrO42-　 　D．Br-、CrO42-、Cl-

 

Answer 1

C

【解析】

试题分析：根据溶度积规则知，析出AgCl沉淀时溶液中

c（Ag+）= Ksp(AgCl)/ c(Cl?)=1．56×10?10/0．01mol/L=1．56×10-8mol/L；析出AgBr沉淀时溶液中c（Ag+）= Ksp(AgBr)/ c(Br?)=7.7×10?13/0．01mol/L=7.7×10-11mol/L；析出Ag2CrO4沉淀时溶液中c（Ag+）=[ Ksp(Ag2CrO4)/ c(CrO42?)]1/2=3×10-5 mol/L，c（Ag+）越小，则越先生成沉淀，所以种阴离子产生沉淀的先后顺序为Br-、Cl-、CrO42-，选C。

考点：考查难溶电解质的沉淀溶解平衡。