题目内容
W、X、Y、Z四种短周期元素。已知X原子的核外电子数和Ne原子相差1，在同周期中X原子半径最大，W、Y、Z在周期表中的相对位置如图，Z的非金属性在同周期元素中最强。下列说法不正确的是
A．简单离子半径：Y＞X
B．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z＞Y
C．W与X形成的化合物属于离子化合物
D．W、X、Z只能形成一种化合物
D
【解析】
试题分析：X原子的核外电子数和Ne原子相差1，在同周期中X原子半径最大，所以X是钠。W、Y、Z在周期表中的相对位置如图，Z的非金属性在同周期元素中最强，则Z是氯元素，Y是S，W是O。A、硫离子含有3个电子层，钠离子是2个电子层，所以简单离子半径：Y＞X，A正确；B、氯元素的非金属性强于硫元素，非金属性越强，最高价氧化物对应水化物酸性越强，则最高价氧化物对应水化物的酸性：Z＞Y，B正确；C、钠与氧元素形成的化合物是离子化合物，例如氧化钠和过氧化钠，C正确；D、W、X、Z可以形成多种化合物，例如硫酸钠、亚硫酸钠、硫代硫酸钠等，D不正确，答案选D。
考点：考查位置、结构与性质的应用
同步练习强化拓展系列答案[化学——物质结构与性质]（13分）
氢能是一种洁净的可再生能源，制备和储存氢气是氢能开发的两个关键环节。
Ⅰ 氢气的制取
（1）水是制取氢气的常见原料，下列说法正确的是 （填序号）。
A．H3O＋的空间构型为三角锥形
B．水的沸点比硫化氢高
C．冰晶体中，1 mol水分子可形成4 mol氢键
（2）科研人员研究出以钛酸锶为电极的光化学电池，用紫外线照射钛酸锶电极，使水分解产生氢气。已知钛酸锶晶胞结构如图，则其化学式为 。
Ⅱ 氢气的存储
（3）Ti(BH4)2是一种储氢材料。
①Ti原子在基态时的核外电子排布式是 。
②Ti(BH4)2可由TiCl4和LiBH4反应制得，TiCl4 熔点－25.0℃，沸点136.94℃，常温下是无色液体，则TiCl4晶体类型为 。
（4）最近尼赫鲁先进科学研究中心借助ADF软件对一种新型环烯类储氢材料（C16S8）进行研究，从理论角度证明这种分子中的原子都处于同一平面上（结构如图所示），每个平面上下两侧最多可储存10个H2分子。
①元素电负性大小关系是：C S（填“＞”、“＝”或“＜”）。
②分子中C原子的杂化轨道类型为 。
③有关键长数据如下：
| C—S | C＝S | C16S8中碳硫键 |
键长/pm | 181 | 155 | 176 |
从表中数据可以看出，C16S8中碳硫键键长介于C—S与C＝S之间，原因可能是： 。
④C16S8与H2微粒间的作用力是 。
，是白色粉末，难溶于水，微溶于棉子油等油脂，是常用的食用油抗氧化剂。