题目内容
【题目】一定温度时，1L密闭容器中发生反应：2SO2(g)+O2(g) 
2SO3(g) △H=－196kJ/mol，数据：
反应时间/min | n(SO2)/mol | n(O2)/mol |
0 | 2 | 1 |
5 | 1．2 | |
10 | 0．4 | |
15 | 0．8 |
下列说法不正确的是
A. 反应在前5min的平均速率为v (SO2)=0．08mol·L1 min1
B. 保持温度不变，向平衡后的容器中再充入0．2molSO2和0．1molO2时，v (正)＞ v (逆)
C. 保持其他条件不变，若起始时向容器中充入2molSO3，达平衡时吸收78．4kJ的热量
D. 相同温度下，起始时向容器中充入1．5mol SO3，达平衡时SO3的转化率为40%
【答案】AD
【解析】根据表格数据，完成表格其余空格，
反应时间/min | n(SO2)/mol | n(O2)/mol |
0 | 2 | 1 |
5 | 1．2 | 0.6 |
10 | 0.8 | 0．4 |
15 | 0．8 | 0.4 |
A、根据化学反应速率的数学表达式，前5min的平均速率v(SO2)=(2－1.2)/(5×1)mol/(L·min)=0.16 mol/(L·min)，故A说法错误；B、此温度下的化学平衡常数，K= 
，达到平衡时c(SO3)=1.2mol·L－1，c(SO2)=0.8mol·L－1，c(O2)=0.4mol·L－1，代数数值，求的K=5.625，达到平衡后再充入0.2molSO2和0.1molO2，此时浓度商Qc=2.88<K，说明此反应向正反应方向进行，即v(正)>v(逆)，故B说法正确；C、其他条件保持不变，起始时充入2molSO3，建立平衡后，与原平衡为等效平衡，即SO3的转化率为40%，则达到平衡吸收的热量为196×2×40%/2kJ=78.4kJ，故C说法正确；D、如果为恒压条件，充入1.5molSO3，与原平衡为等效平衡，SO3的转化率为40%，如果为恒容状态，则不与原平衡为等效平衡，SO3的转化率不等于40%，应小于40%，故D错误。
