题目内容
【题目】如下图所示，装置Ⅰ为甲醇燃料电池(电解质溶液为KOH溶液)，通过装置Ⅱ实现铁棒上镀铜。
（1）b处应通入_____(填“CH3OH”或“O2”)，a处电极上发生的电极反应式是___________________；
（2）电镀结束后，装置Ⅰ中溶液的pH______(填写“变大”“变小”或“不变”，下同)，装置Ⅱ中Cu2＋的物质的量浓度______________；
（3）若铜电极质量减小6.4 g，则消耗标况下的O2的体积为_____________________。
（4）若将装置I中电解质溶液换成硫酸溶液，则在工作过程中H+ 移向______电极（填“a”或“b”）。
【答案】 O2 CH3OH - 6e－ + 8OH－ = CO32－+6H2O 变小 不变 1.12L b
【解析】试题分析：甲醇燃料电池的总反应为2CH3OH＋3O2+4OH－ =2 CO32－+6H2O，还原剂是甲醇，应通入负极区，氧气是氧化剂应通入正极室。要想实现铁棒上镀铜，铁必须做阴极，铜做阳极，所以I装置中左室中的电极为负极，右室中的电极为正极。
（1）b处应通入O2 ，a处电极上发生的电极反应式是CH3OH - 6e－ + 8OH－ = CO32－+6H2O；
（2）电镀结束后，装置Ⅰ中溶液的氢氧根离子的浓度变小，所以pH变小。装置Ⅱ中阳极铜溶解变成铜离子、阴极铜离子得电子变成铜析出，所以Cu2＋的物质的量浓度不变；
（3）若铜电极质量减小6.4 g，即溶解了0.1mol，则电路中通过了0.2mol电子，根据电子转移守恒可知，燃料电池中要消耗0.05mol氧气，消耗的O2在标况下的体积为1.12L 。
（4）原电池中，电解质的阳离子向正极定向移动。若将装置I中电解质溶液换成硫酸溶液，则在工作过程中H+ 移向b电极。
【题目】一定温度时，1L密闭容器中发生反应：2SO2(g)+O2(g) 
2SO3(g) △H=－196kJ/mol，数据：
反应时间/min | n(SO2)/mol | n(O2)/mol |
0 | 2 | 1 |
5 | 1．2 | |
10 | 0．4 | |
15 | 0．8 |
下列说法不正确的是
A. 反应在前5min的平均速率为v (SO2)=0．08mol·L1 min1
B. 保持温度不变，向平衡后的容器中再充入0．2molSO2和0．1molO2时，v (正)＞ v (逆)
C. 保持其他条件不变，若起始时向容器中充入2molSO3，达平衡时吸收78．4kJ的热量
D. 相同温度下，起始时向容器中充入1．5mol SO3，达平衡时SO3的转化率为40%
