题目内容
【题目】有0.1 mol/L的盐酸（a）、硫酸溶液（b）、醋酸溶液（c）各50 mL，试比较：
（1）三种酸的氢离子浓度由大到小的顺序是_________；三种酸的pH由大到小的顺序是______（填字母代号，下同）。
（2）三种酸跟足量的锌反应，开始时产生H2的速率由大到小的顺序是____________（不考虑Zn的纯度及表面积等问题）。
（3）三种酸跟足量的锌反应产生H2的体积由大到小的顺序是__________________。
（4）三种酸分别跟0.1 mol/L的NaOH溶液中和，消耗NaOH溶液的体积由大到小的顺序是_______。
【答案】 b>a>c c>a>b b>a>c b>a＝c b>a＝c
【解析】试题分析：本题考查强酸和弱酸的比较。
（1）盐酸属于一元强酸，0.1mol/L盐酸中c（H+）=0.1mol/L；硫酸属于二元强酸，0.1mol/L硫酸中c（H+）=0.2mol/L；醋酸属于弱酸，0.1mol/L醋酸中c（H+）
0.1mol/L；三种酸中氢离子浓度由大到小的顺序是：b
a
c。氢离子浓度越大，溶液的pH越小，三种酸的pH由大到小的顺序为：c
a
b。
（2）不考虑Zn的纯度和表面积等问题，反应速率的快慢取决于氢离子浓度的大小，氢离子浓度越大，反应速率越快，则开始时产生H2的速率由大到小的顺序是：b
a
c。
（3）盐酸和醋酸都属于一元酸，硫酸属于二元酸，0.1mol/L50mL三种酸能提供的H+总物质的量由大到小的顺序为b
a=c，则三种酸与足量锌反应产生H2的体积由大到小的顺序为b
a=c。
（4）盐酸和醋酸都属于一元酸，硫酸属于二元酸，0.1mol/L50mL三种酸能提供的H+总物质的量由大到小的顺序为b
a=c，则三种酸与0.1mol/LNaOH溶液中和，消耗NaOH溶液的体积由大到小的顺序为：b
a=c。
c(H＋) | pH | 中和碱的能力 | 与足量活泼金属反应产生H2的量 | 与活泼金属反应开始的速率 | 稀释相同倍数后 | ||||||||
c | pH | ||||||||||||
HCl | 大 | 小 | 相同 | 相同 | 快 | 相同 | 小 | ||||||
HAc | 小 | 大 | 慢 | 大 | |||||||||
c（酸） | 与足量活泼金属反应 | 中和碱的能力 | 稀释相同倍数后 | ||||||||||
υ(初) | υ(后) | 产生H2量 | c（酸） | pH | |||||||||
HCl | 小 | 相同 | 慢 | 少 | 小 | 小 | 大 | ||||||
HAc | 大 | 快 | 多 | 大 | 大 | 小 | |||||||
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【题目】一定温度时，1L密闭容器中发生反应：2SO2(g)+O2(g) 
2SO3(g) △H=－196kJ/mol，数据：
反应时间/min | n(SO2)/mol | n(O2)/mol |
0 | 2 | 1 |
5 | 1．2 | |
10 | 0．4 | |
15 | 0．8 |
下列说法不正确的是
A. 反应在前5min的平均速率为v (SO2)=0．08mol·L1 min1
B. 保持温度不变，向平衡后的容器中再充入0．2molSO2和0．1molO2时，v (正)＞ v (逆)
C. 保持其他条件不变，若起始时向容器中充入2molSO3，达平衡时吸收78．4kJ的热量
D. 相同温度下，起始时向容器中充入1．5mol SO3，达平衡时SO3的转化率为40%