题目内容

电解无水氯化镁所得的镁蒸气冷却后即为固体镁．下列气体中，镁蒸气可以在其氛围中冷却的是（　　）
A、H2
B、CO2
C、空气
D、O2
考点：电解原理
专题：电化学专题
分析：可以在其氛围中冷却镁蒸气，说明该气体与镁不反应，根据金属镁的性质来回答判断．
解答： 解：能和金属镁发生反应的气体有：CO2、O2、Cl2、N2等，不能与金属镁发生反应的气体：Ar、H2等．
故选A．
点评：本题主要考查了金属镁的性质，难度中等，根据所学知识即可完成．
练习册系列答案
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小苏打长期放置在空气中会变质（部分转变为Na2CO3），某研究小组测定某小苏打样品中NaHCO3的质量分数，设计如下实验方案：
Ⅰ．热分解法
利用图1装置，充分加热小苏打样品．
（1）仪器a的名称为
 
．
（2）在实验过程中，需要测量的实验数据有：
①仪器a的质量；  ②
 
 ③
 

Ⅱ．测量气体的体积法
利用图2装置，测定反应生成气体的体积．
（1）组装好仪器后，首先进行的操作为
 
．
（2）导管g的作用为
 
．
（3）为了减少实验误差，B、C中最好利用
 
溶液代替水．
（4）待反应结束，气体冷却至室温后，利用图2所示装置读取气体体积时，应注意的事项有：①
 
；②
 
．
（5）若所取样品的质量为mg，反应前测定滴管C的读数为V1mL，反应结束后滴管C的读数为V2mL，则测定样品中NaHCO3和Na2CO3的物质的量之和为
 
（气体的体积均已换算为标准状况下体积）．
Ⅲ．其他方案讨论
测定该小苏打样品中的NaHCO3的质量分数，还可采用的方案有
 
（填选项字母）．
A．x g样品与足量稀盐酸充分反应，加热，蒸干、灼烧．得到固体y g
B．x g样品与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，碱石灰增重y g
C．x g样品与足量Ba（OH）2溶液充分反应、过滤、洗涤、烘干，得到固体y g．
水是人类生活、生存的宝贵资源，天然水需要经过混凝、沉淀、过滤及消毒等处理后才能饮用．请根据上述信息回答：
（1）天然水沉降过程中常用FeSO4?7H2O作混凝剂，在水中最终生成
 
沉淀（填化学式）．
（2）实验室过滤操作所用到的玻璃仪器有
 
．
（3）我们有时感觉自来水有刺激性气味，是因为使用了氯气消毒，请写出有关反应的化学方程式：
 
．下列物质可以作为氯气的代用品的是
 
（填序号）．
①臭氧    ②NH3（液）    ③K2FeO4    ④SO2
（4）有些地区的天然水中含有较多的钙、镁离子，对生活、生产带来一定危害，需要进行软化处理．若Ca2+、Mg2+以Ca（HCO3）2、Mg（HCO3）2的形式存在，则可采取
 
方法软化；若Ca2+、Mg2+以CaCl2、MgSO4的形式存在，则可采取
 
方法软化．
将51.2g Cu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物（含NO、N2O4、NO2）的混合物共0.8 mol，这些气体恰好被0.5L 2mol/L NaOH溶液完全吸收，发生的反应为：2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O；NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O．则生成的盐溶液中NaNO3的物质的量为（　　）
A、0.2 mol
B、0.4 mol
C、0.6 mol
D、0.8 mol
欲使溶液中含有大量的Mg2+，K+，Cl-，NO3-，SO42-，（除去水电离出的微量H+和OH-外）不含其它离子，在蒸馏水中应加入（　　）
A、AgCl、K2CO3、MgSO4
B、Na2SO4、Mg（OH）2、KCl
C、MgCl2、KNO3、K2SO4
D、AgNO3、KCl、MgSO4
已知热化学方程式：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-190kJ?mol-1．在一定条件下，向某2L的密闭容器中加入0.5molSO2和0.25mol O2，经过5min后反应达到平衡状态，并测得放出38kJ的热量．
（1）该热化学方程式的意义是
 
；
（2）根据题中数据计算：
①当反应达到平衡时SO2的转化率是
 
；
②达到平衡状态时与反应前容器内的压强之比是
 
；
③0-5min期间时，以O2表示该反应的平均反应速率为
 
．
（3）工业上该反应选择的下列条件不能用勒夏特列原理解释的是
 

A．不增大压强，让反应在常压进行；     B．反应在450℃的较高温度下进行；
C．用V2O5作为反应的催化剂；          D．在反应的原料气体中增大空气所占的比例．
已知：Ksp（AgCl）=1.8×10-10，Ksp（AgI）=1.5×10-16，Ksp（Ag2CrO4）=2.0×10-12，Ag2CrO4为砖红色沉淀．
（1）AgCl、AgI、Ag2CrO4三种饱和溶液中，Ag+浓度由大到小顺序是
 
．现将等体积2.0×10-4mol?L-1的AgNO3溶液和一定浓度的Na2CrO4溶液混合，若要产生Ag2CrO4沉淀，则Na2CrO4溶液至少浓度为
 
mol?L-1．
（2）在室温下，向0.02mol?L-1的Na2CrO4溶液中滴加0.01mol?L-1稀硫酸，溶液由黄色转变为橙红色的Na2Cr2O7，该平衡转化的离子方程式为
 
．Na2Cr2O7可用来鉴别NaCl和NaNO2，鉴别时发生的离子方程式为
 
．
（3）工业酸性废水中含Cr2O72-离子会造成铬污染，排放前先将Cr2O72-还原成Cr3+，并转化成Cr（OH）3除去，工业上采用的方法是向废水中加入NaCl，以铁为电极进行电解，同时鼓入空气．结果溶液的pH值不断升高，溶液由酸性转变为碱性．在以上处理过程中，写出其阳极电极反应式：
 
，Cr2O72-转化为毒性较低的Cr3+的离子方程式为：
 
．
（4）用AgNO3溶液滴定含Cl-的溶液，可测定溶液中的c（Cl-）．可滴入几滴
 
溶液为指示剂，滴定的终点现象为
 
．
已知反应：Fe（s）+CO2（g）═FeO（s）+CO（g）△H=a kJ?mol-1，测得在不同温度下，该反应的平衡常数K值随温度的变化如下表所示：
温度/℃500700900
K1.001.472.40
（1）该反应的化学平衡常数表达式为
 
，a
 
0（填“大于”、“小于”或“等于”）．若在500℃2L密闭容器中进行该反应，CO2起始量为4mol，5min后达到平衡状态，则此时v（CO）为
 
．
（2）若在700℃时该反应达到平衡，要使该平衡向右移动，其它条件不变时，可以采取的措施有
 
（填序号）．
A．缩小反应容器的体积  B．通入适量CO2  C．加入适量铁  D．升高温度到900℃E．使用合适的催化剂
（3）下列图象符合该反应的是
 
（填序号）（图中v代表速率、ω代表混合物中CO的含量，T代表温度）．
现有CuO和Fe2O3的混合物a g，向其中加入1mol?L-1的HNO3溶液200mL恰好完全反应，若将2a g该混合物用足量CO还原，充分反应后剩余固体质量为（　　）
A、（2a-1.6）g
B、2（a-1.6）g
C、（a-1.6）g
D、3.2 g

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