题目内容

15．下列有关化学用语表示正确的是（　　）
A．氚表示为 ${\;}_{1}^{3}$TB．NaClO的电子式
C．“生石膏”的化学式CaSO4•2H2OD．氯离子的结构示意图 

分析 A．氚的质量数为3，元素符号应该H表示；
B．次氯酸钠为离子化合物，阴阳离子需要标出所带电荷；
C．生石膏的化学式为：CaSO4•2H2O；
D．Cl的质子数为17，其离子核外有18个电子．

解答 解：A．氚的质量数为3、质子数为1，该原子可以表示为：31H，表示为T，故A错误；
B．次氯酸钠为离子化合物，钠离子直接用离子符号表示，次氯酸根离子需要标出最外层电子及所带电荷，次氯酸钠的电子式为，故B错误；
C.2CaSO4•H2O为熟石膏，生石膏的化学式为：CaSO4•2H2O，故C正确；
D．Cl的质子数为17，其离子核外有18个电子，其离子结构示意图为，故D错误；
故选C．

点评 本题考查化学用语，涉及电子式、结构示意图及原子符号等，为高频考点，题目难度中等，试题基础性强，把握化学用语的区别及规范应用为解答的关键，选项A为解答的易错点．

练习册系列答案
相关题目
20．（1）除去甲烷中的乙烯气体可用溴水 （填试剂名称）．实验方法为洗气（填操作名称）．
1．化肥（NH4）2SO4中会含有N4H4（SO4）2，该物质在水中电离出SO42-和N4H44+，N4H44+遇到碱性溶液会生成一种形似白磷（P4）的N4分子． N、O、S中第一电离能由大到小排序为N＞O＞S，N4比P4的沸点低，原因为P4的相对分子质量越大，分子间作用力越大，沸点高．
3．下列有关化学用语表示正确的是（　　）
A．过氧化钠的电子式：B．F-的结构示意图：
C．中子数为20的氯原子${\;}_{17}^{20}$ClD．NH3的电子式：
10．某卤代烷烃C5H11Cl发生消去反应时，可以得到两种烯烃，则该卤代烷烃的结构简式可能为（　　）
A．CH3CH2CH2CH2ClB．C．D．
20．下列各有机物的数目与分子式C4H7ClO2且能与NaHCO3溶液反应生成CO2的有机物的数目（不考虑立体异构）相同的是（　　）
A．分子式为C5H10的烯烃B．甲苯的一氯代物
C．相对分子质量为74的一元醇D．立方烷（      ）的二硝基取代物
7．常温下氨气能被氯气氧化生成N2，化工厂常用此法检验管道是否泄漏氯气．某探究小组在实验室对氨气与氯气反应进行了探究，回答下列问题．
Ⅰ．氨气的制备

（1）氨气的发生装置可以选择图中的A或B（填大写字母），反应的化学方程式为2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O或 NH3•H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O．
（2）欲收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的装置，按气流方向写出其接口的连接顺序：发生装置管口→d→c→f→e→（d→c→）i（填小写字母）．
Ⅱ．氯气与氨气的反应
室温下，用收集到的氨气按下图所示装置进行实验（实验前k1、k2关闭）．

（3）打开k1，缓缓推动注射器活塞，向试管中注入约3倍于氯气体积的氨气，关闭k1，恢复室温．试管中可观察到的现象是生成白烟，而后凝结在试管内壁，试管内黄绿色气体颜色逐渐变浅至褪去．发生反应的化学方程式为3C12+8NH3=6NH4Cl+N2或分开写：3C12+2NH3=6HCl+N2、HCl+NH3=NH4Cl．
（4）再打开k2，可观察到的现象是烧杯中的水倒流进入试管中．
4．氧化还原反应所释放的化学能是化学电源的能量来源．下列关于装置甲、乙、丙的说法不正确的是（　　）
A．锌片发生的变化均为：Zn-2e-=Zn2+
B．化学能转化为电能的转换率（η）：η丙＞η乙＞η甲
C．一段时间后的电解质溶液的温度（T）：T甲＜T乙＜T丙
D．甲、乙、丙的总反应均为：Zn+Cu2+=Zn2++Cu
12．下列对于“摩尔”的理解正确的是（　　）
A．摩尔是国际单位制的七个物理量之一
B．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol
C．摩尔是表示物质质量的单位
D．1mol氧含6.02×1023个O2

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