题目内容
4．氧化还原反应所释放的化学能是化学电源的能量来源．下列关于装置甲、乙、丙的说法不正确的是（ ）
| A． | 锌片发生的变化均为：Zn-2e-=Zn2+ | |
| B． | 化学能转化为电能的转换率（η）：η丙＞η乙＞η甲 | |
| C． | 一段时间后的电解质溶液的温度（T）：T甲＜T乙＜T丙 | |
| D． | 甲、乙、丙的总反应均为：Zn+Cu2+=Zn2++Cu |
分析 A．锌活泼性大于铜，可以和铜盐溶液发生置换反应，甲为化学腐蚀，乙和丙为电化腐蚀，锌做负极失电子发生氧化反应；
B．化学能转化为电能转化率，丙装置中盐桥避免了离子碱的作用，甲装置开始不能形成原电池，析出铜在锌表面时形成原电池反应；
C．反应过程中丙装置中离子间干扰少溶液温度低；
D．反应实质都是锌和硫酸铜溶液的反应．
解答 解：A．锌活泼性大于铜，可以和铜盐溶液发生置换反应，甲为化学腐蚀，乙和丙为电化腐蚀，锌做负极失电子发生氧化反应，锌片发生的变化均为：Zn-2e-=Zn2+，故A正确；
B．化学能转化为电能转化率，丙装置中盐桥避免了离子碱的作用，甲装置开始不能形成原电池，析出铜在锌表面时形成原电池反应，乙形成原电池反应，化学能转化为电能的转换率（η）：η丙＞η乙＞η甲，故B正确；
C．反应过程中丙装置中离子间干扰少溶液温度低，甲中反应过程中离子间影响大，温度高，故C错误；
D．反应实质都是锌和硫酸铜溶液的反应，甲、乙、丙的总反应均为：Zn+Cu2+=Zn2++Cu，故D正确；
故选C．
点评 本题考查了原电池原理、电极名称、电极反应、电能的转换率等，注意盐桥的作用，掌握基础是解题关键，题目难度中等．
练习册系列答案
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15．下列有关化学用语表示正确的是（ ）
| A． | 氚表示为 ${\;}_{1}^{3}$T | B． | NaClO的电子式 | ||
| C． | “生石膏”的化学式CaSO4•2H2O | D． | 氯离子的结构示意图  |
12．下列液态有机物中，密度比水大的是（ ）
| A． | 四氯化碳 | B． | 苯 | C． | 乙醇 | D． | 植物油 |
9．
常温下，0.1mol/L的H2C2O4溶液中H2C2O4、HC2O4-、C2O42-三者中所占物质的量分数（分布系数）随pH变化的关系如图所示．下列表述不正确的是（ ）
常温下，0.1mol/L的H2C2O4溶液中H2C2O4、HC2O4-、C2O42-三者中所占物质的量分数（分布系数）随pH变化的关系如图所示．下列表述不正确的是（ ）| A． | HC2O4-?H++C2O42- K=1×10-4.3 | |
| B． | 在 0.1 mol/LNaHC2O4溶液中，各离子浓度大小关系为：c（Na+）＞c（HC2O4-）＞c（H+）＞c（C2O42-）＞c（OH-） | |
| C． | 常温下HF的 Ka=1×10-3.45，将少量H2C2O4溶液加入到足量NaF溶液中，发生的反应为：H2C2O4+F-═HF+HC2O4- | |
| D． | 将等物质的量的NaHC2O4、Na2C2O4溶于水中，所得溶液pH恰好为4.3 |
20．下列过程一定需要通电后才能进行的是（ ）
①电离
②电解
③电镀
④电泳
⑤电化学腐蚀．
①电离
②电解
③电镀
④电泳
⑤电化学腐蚀．
| A． | ①②③ | B． | ①②④ | C． | ②③④ | D． | ②③④⑤ |
1．下列有机化学方程式书写正确的是（ ）
| A． | CH4+Cl2$\stackrel{光照}{→}$CH2Cl2+H2 | |
| B． |  +HO-NO2$→_{△}^{浓硫酸}$ +H2O | |
| C． | H2C=CH2+Br2→CH3CHBr2 | |
| D． | CH3CH2OH+CH3COOH$→_{△}^{浓硫酸}$CH3COOCH2CH3 |