Question

（1）有机物A的分子式为C₄H₄O₄，其结构简式为HOOCCH=CHCOOH，有机物B的结构为：，回答下面问题：
①A分子所含官能团的名称是

 

．
②B的分子式为：

 

．
（2）已知某气态烃燃料，为了测定这种染料中碳和氢两种元素的质量比，可将气态燃料放入足量的氧气中燃烧，并使产生的气体全部通入如图所示的装置，得到如下表所列的实验结果（假设产生的气体完全被吸收）．
根据实验数据求：①实验完毕后，生成物中水的质量为

 

g，假设广口瓶里只生成一种正盐，其质量为

 

g．②该烃的分子式是：

 

．

	实验前	实验后
（干燥剂+U型管）的质量	101.1g	102.9g
（石灰水+广口瓶）的质量	312.0g	314.2g

Answer 1

考点：有机物实验式和分子式的确定,有机物分子中的官能团及其结构,探究物质的组成或测量物质的含量

专题：有机物的化学性质及推断,烃及其衍生物的燃烧规律

分析：（1）根据有机物的结构简式来书写官能团的名称以及分子式；
（2）因为该燃料含C、H、O三种元素，故燃烧产物为CO₂和H₂O，由题意可知U形管增加的质量为吸收水的质量，广口瓶增加的质量为生成的CO₂质量，生成的正盐为CaCO₃，根据碳原子守恒计算CaCO₃的物质的量，再根据m=nM计算CaCO₃的质量．

解答： 解：（1）①由结构简式可知有机物含有的官能团为羧基和碳碳双键，故答案为：羧基和碳碳双键；
②根据结构简式，得到有机物的分子式为：C₁₂H₈O₂，故答案为：C₁₂H₈O₂；
（2）①因为该燃料含C、H、O三种元素，故燃烧产物为CO₂和H₂O，由题意可知U形管增加的质量为吸收水的质量：102.9g-101.1g=1.8g，
广口瓶增加的质量为生成的CO₂质量：314.2g-312.0g=2.2g，CO₂的物质的量=

2.2g

44g/mol

=0.05mol，广口瓶中生成的正盐为CaCO₃，根据C原子守恒可知生成CaCO₃ 0.05mol，其质量为0.05mol×100g/mol=5g，
故答案为：1.8；5；
②水的质量1.8g即0.1mol，CO₂的物质的量0.05mol，所以C、H个数比是1：4，是一饱和烷烃，该烃是CH₄，故答案为：CH₄．

点评：本题考查有机物的燃烧法和元素守恒法是确定有机物分子式，难度不大，（2）中注意根据C、H原子数目之比确定有机物分子中C、H原子数目．