下列离子方程式正确的是( )A．澄清的石灰水与稀盐酸反应 Ca(OH)2+2H+═Ca2++2H2OB．钠与水的反应 Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑C．铜片插入硝酸银溶液中 Cu+Ag+═Cu2++AgD．CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合:Cu2++SO${\;} {4}^{2-}$+2OH-+Ba2+═BaSO4↓+Cu(OH)2↓ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

14．下列离子方程式正确的是（　　）

	A．	澄清的石灰水与稀盐酸反应 Ca（OH）₂+2H⁺═Ca²⁺+2H₂O
	B．	钠与水的反应 Na+2H₂O═Na⁺+2OH^-+H₂↑
	C．	铜片插入硝酸银溶液中 Cu+Ag⁺═Cu²⁺+Ag
	D．	CuSO₄溶液与Ba（OH）₂溶液混合：Cu²⁺+SO${\;}_{4}^{2-}$+2OH^-+Ba²⁺═BaSO₄↓+Cu（OH）₂↓

分析 A．澄清石灰水中氢氧化钙应拆成离子形式；
B．电荷不守恒；
C．电荷不守恒；
D．二者反应生成硫酸钡和氢氧化铜沉淀．

解答解；A．澄清的石灰水与稀盐酸反应，离子方程式：OH^-+H⁺═H₂O，故A错误；
B．钠与水的反应，离子方程式：2Na+2H₂O═2Na⁺+2OH^-+H₂↑，故B错误；
C．铜片插入硝酸银溶液中，离子方程式 Cu+2Ag⁺═Cu²⁺+2Ag，故C错误；
D．CuSO₄溶液与Ba（OH）₂溶液混合，离子方程式Cu²⁺+SO₄^2-+2OH^-+Ba²⁺═BaSO₄↓+Cu（OH）₂↓，故D正确；
故选：D．

点评本题考查了离子方程式的书写，明确反应实质及离子方程式书写方法是解题关键，注意离子方程式应遵循原子个数、电荷数守恒规律，题目难度不大．

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ClO₂是一种国际上公认的安全无毒的绿色水处理剂．回答下列问题：
（1）工业废水的处理：
某实验兴趣小组通过如图装置，利用稀硫酸、KClO₃和草酸溶液制备ClO₂，并用它来处理含Mn²⁺的工业废水．
①A装置的名称是分液漏斗，C装置的作用为防倒吸．
②B中反应产物有ClO₂、CO₂等，请写出该反应的化学方程式：H₂C₂O₄+H₂SO₄+2KClO₃=K₂SO₄+2CO₂↑+2ClO₂↑+2H₂O．
③写出装置D中除去Mn²⁺的离子方程式2ClO₂+5 Mn²⁺+6H₂O=5 MnO₂↓+2 Cl^-+12H⁺．（已知Mn²⁺转化为MnO₂）
（2）ClO₂易溶于水．用水吸收ClO₂得到ClO₂溶液．为测定所得溶液中ClO₂的含量，进行了下列实验：
步骤1：准确量取ClO₂溶液10.00mL，稀释成100.00mL试样；量取V₁mL试样加入到锥形瓶中；
步骤2：调节试样的pH≤2.0，加入足量的KI晶体，静置片刻；
步骤3：加入淀粉指示剂，用c mol•L^-1 Na₂S₂O₃溶液滴定至终点，消耗Na₂S₂O₃溶液V₂mL．
（已知2Na₂S₂O₃+I₂═Na₂S₄O₆+2NaI）
①滴定终点的判断依据是加到最后一滴时，溶液的颜色恰好由蓝色变为无色，且半分钟不变化．
②原ClO₂溶液的浓度为$\frac{135c{V}_{2}}{{V}_{1}}$g/L（用步骤中的字母代数式表示）．
③若实验中使用的Na₂S₂O₃标准溶液部分因被氧气氧化而变质，则实验结果偏高（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）

5．工业上常用铬铁矿（有效成份为FeO•Cr₂O₃，主要杂质为SiO₂、Al₂O₃）为原料生产重铬酸钾（K₂Cr₂O₇），实验室模拟工业法用铬铁矿制重铬酸钾的主要工艺流程如图所示，涉及的主要反应是：6FeO•Cr₂O₃+24NaOH+7KClO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$12Na₂CrO₄+3Fe₂O₃+7KCl+12H₂O，试回答下列问题：

（1）⑤中溶液金属阳离子的检验方法是焰色反应；
（2）步骤③被沉淀的离子为（填离子符号）SiO₃^2-，AlO₂^-；
（3）在反应器①中，二氧化硅与纯碱反应的化学方程式为：SiO₂+Na₂CO₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Na₂SiO₃+CO₂；
（4）烟道气中的CO₂可与H₂合成甲醇．CH₃OH、H₂的燃烧热分别为：△H=-725.5kJ/mol、△H=-285.8kJ/mol，写出工业上以CO₂、H₂合成CH₃OH的热化学方程式：CO₂（g）+3H₂（g）═CH₃OH（l）+H₂O（l）△H=-131.9kJ/mol；
（5）2011年云南曲靖的铬污染事件，说明含铬废渣（废水）的随意排放对人类生存环境有极大的危害．电解法是处理铬污染的一种方法，金属铁作阳极、石墨作阴极电解含Cr₂O₇^2-的酸性废水，一段时间后产生Fe（OH）₃和Cr（OH）₃沉淀．
①写出电解法处理废水的总反应的离子方程式CO₂（g）+3H₂（g）═CH₃OH（l）+H₂O（l）△H=-131.9kJ/mol；
②已知Cr（OH）₃的K_sp=6.3×10^-31，若地表水铬含量最高限值是0.1mg/L，要使溶液中c（Cr³⁺）降到符合地表水限值，须调节溶液的c（OH^-）≥$\sqrt{\frac{{6.3×{{10}^{-31}}}}{{\frac{{1×{{10}^{-4}}}}{52}}}}$；mol/L（只写计算表达式）．

2．在下列反应中，水既不作氧化剂，又不作还原剂的是（　　）

	A．	2Na+2H₂O═2NaOH+H₂↑		B．	Na₂O+H₂O═2NaOH
	C．	2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑		D．	C+H₂O $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ CO+H₂

9．求25℃时以下溶液的pH．
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（2）4gKOH固体溶于水得到1L溶液，该溶液pH=11.2
（3）pH=9的NaOH溶液稀释到原来的10倍后，pH=8，再稀释到原来的1000倍后，pH≈7（大于7、小于7，≈7）．
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19．加热33.6g NaHCO₃至没有气体放出时，剩余的物质是Na₂CO₃，剩余物质的物质的量是0.2mol．

6．实验室中下列实验药品的保存和事故处理的方法中，不正确的是（　　）

	A．	不慎把浓硫酸沾在手上，立即用干布拭去，再用水冲洗
	B．	少量金属钠应保存在煤油中
	C．	氢氟酸、浓硝酸、氯水存放在带橡皮塞的棕色玻璃瓶中
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用S-诱抗素制剂，可以保证鲜花盛开．S-诱抗素的结构如图，下列关于该物质的说法正确的是（　　）

	A．	其分子中含有3种官能团
	B．	能发生氧化反应，又能发生取代反应
	C．	可以与FeCl₃溶液发生显色反应
	D．	1 mol该物质与NaOH溶液反应，最多消耗2 mol NaOH

氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置．下图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，附气体的能力强，性质稳定，请回答：
（1）氢氧燃料电池的能量转化主要形式是化学能转化为电能，在导线中电子流动方向为由a到b（用a、b表示）．
（2）负极反应式为H₂+2OH^--2e^-=2H₂O．
（3）电极表面镀铂粉的原因为增大电极单位面积吸附氢气、氧气分子数，加快反应速率，同时也增大了Pt的利用率以降低成本．
（4）该电池工作时，H₂和O₂连续由外部供给，电池可连续不断提供电能．因此，大量安全储氢是关键技术之一，金属锂是一种重要的储氢材料，吸氢和放氢原理如下：
Ⅰ．2Li+H₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2LiH
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①已知LiH固体密度为 0.82g/cm³．用锂吸收 224L（标准状况）H₂，生成的LiH体积与被吸收的H₂体积比为$\frac{1}{1120}$．
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