题目内容
下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是（ ）
| A、开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫 |
| B、在配制硫酸亚铁溶液时加入过量铁粉 |
| C、生产硝酸的过程，氨的催化氧化反应中通过量空气 |
| D、实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气 |
考点：化学平衡移动原理
专题：化学平衡专题
分析：勒夏特列原理为：如果改变影响平衡的条件之一，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动，使用勒夏特列原理时，该反应必须是可逆反应且存在平衡过程，否则勒夏特列原理不适用．
解答：
解：A．开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫，是压强对其影响导致的，且属于可逆反应，能用勒沙特列原理解释，故A不选；
B．配制FeSO4溶液时，加入一些铁粉目的是防止亚铁离子被氧化成铁离子，不能用勒夏特列原理解释，故B选；
C．生产硝酸的过程，氨的催化氧化反应中通过量空气，增大反应物浓度，有利于平衡正向移动，能用勒沙特列原理解释，故C不选；
D．排饱和食盐水溶液的方法来收集氯气，相当于对Cl2+H2O?H++Cl-+HClO加入NaCl，增大了Cl-的难度，使平衡向逆反应方向移动，降低了氯气的溶解度，可用勒夏特列原理解释，故D不选；
故选B．
B．配制FeSO4溶液时，加入一些铁粉目的是防止亚铁离子被氧化成铁离子，不能用勒夏特列原理解释，故B选；
C．生产硝酸的过程，氨的催化氧化反应中通过量空气，增大反应物浓度，有利于平衡正向移动，能用勒沙特列原理解释，故C不选；
D．排饱和食盐水溶液的方法来收集氯气，相当于对Cl2+H2O?H++Cl-+HClO加入NaCl，增大了Cl-的难度，使平衡向逆反应方向移动，降低了氯气的溶解度，可用勒夏特列原理解释，故D不选；
故选B．
点评：本题考查勒夏特列原理概念及判断，难度中等，注意使用勒夏特列原理的前提必须是可逆过程．
练习册系列答案
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和一个-Cl，它的可能结构分别是能正确描述氮原子或氮分子的化学用语是（ ）
A、 |
| B、1s22s22p5 |
| C、：N≡N： |
D、 |
下列叙述正确的是（ ）
| A、锥形瓶可用作加热的反应器 |
| B、室温下，不能将浓硫酸盛放在铁桶中 |
| C、pH试纸使用时不能用蒸馏水润湿，如果润湿，测溶液的pH时，结果一定会有偏差 |
| D、配制溶液定容时，俯视容量瓶刻度会使溶液浓度偏高 |
下表是元素周期表的一部分，X、Y、Z、W均为短周期元素，下列说法不正确的是（ ）
| X | Y | ||
| Z | W |
| A、原子半径：Z＞W＞X |
| B、若Z的最高价氧化物与Y的气态氢化物溶液混合后有气体放出，则W的气态氢化物不稳定 |
| C、若Y、W的质子数之和为23，则Z能形成碱性氧化物 |
| D、若X能形成两种常见的液态化合物，则W单质溶于水形成的溶液有漂白性 |
用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
| A、1 molFe3O4与足量的硝酸反应，转移的电子数为2NA |
| B、均是1mol的 Na、Al、Fe分别与足量的盐酸反应，生成氢气的分子数分别是0.5NA、1.5NA、1NA |
| C、5.6g的铁完全参与反应，变为离子时失去的电子数目约为0.2NA |
| D、0.1NA铝与足量的盐酸反应比与足量的氢氧化钠溶液反应生成的H2分子数多 |
在一定温度下，可以表示可逆反应从A（g）+3B（g）?2（C）达到平衡的标志是（ ）
①C生成的速率与C分解的速率相等
②单位时间生成nmolA，同时生成3nmolB
③A、B、C的浓度不再变化
④A、B、C的分子数之比为1：3：2．
①C生成的速率与C分解的速率相等
②单位时间生成nmolA，同时生成3nmolB
③A、B、C的浓度不再变化
④A、B、C的分子数之比为1：3：2．
| A、①② | B、①④ | C、①③ | D、②③ |
下列说法中错误的是（ ）
| A、氨气极易溶于水，可做喷泉实验 |
| B、硅是制造太阳能电池的常用材料 |
| C、NO2与水反应，它既是氧化剂又是还原剂 |
| D、用铁与稀硝酸反应来制备氢气 |