题目内容
用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
| A、1 molFe3O4与足量的硝酸反应，转移的电子数为2NA |
| B、均是1mol的 Na、Al、Fe分别与足量的盐酸反应，生成氢气的分子数分别是0.5NA、1.5NA、1NA |
| C、5.6g的铁完全参与反应，变为离子时失去的电子数目约为0.2NA |
| D、0.1NA铝与足量的盐酸反应比与足量的氢氧化钠溶液反应生成的H2分子数多 |
考点：阿伏加德罗常数
专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
分析：A、依据电子守恒分析计算；
B、结合电子守恒计算生成氢气的物质的量得到；
C、铁反应后可以生成铁离子或亚铁离子；
D、依据电子守恒分析计算．
B、结合电子守恒计算生成氢气的物质的量得到；
C、铁反应后可以生成铁离子或亚铁离子；
D、依据电子守恒分析计算．
解答：
解：A、依据电子守恒分析计算，1 molFe3O4与足量的硝酸反应，转移的电子数=（3-
）×3×NA×1mol=NA，故A错误；
B、结合电子守恒计算生成氢气的物质的量得到，均是1mol的 Na、Al、Fe分别与足量的盐酸反应，生成氢气的分子数分别是0.5NA、1.5NA、1NA，故B正确；
C、铁反应后可以生成铁离子或亚铁离子，5.6g的铁物质的量为0.1mol完全参与反应，变为离子时失去的电子数目约为0.2NA或0.3NA，故C错误；
D、依据电子守恒分析计算，0.1NA铝与足量的盐酸反应比与足量的氢氧化钠溶液反应生成的H2分子数相同，故D错误；
故选B．
| 8 |
| 3 |
B、结合电子守恒计算生成氢气的物质的量得到，均是1mol的 Na、Al、Fe分别与足量的盐酸反应，生成氢气的分子数分别是0.5NA、1.5NA、1NA，故B正确；
C、铁反应后可以生成铁离子或亚铁离子，5.6g的铁物质的量为0.1mol完全参与反应，变为离子时失去的电子数目约为0.2NA或0.3NA，故C错误；
D、依据电子守恒分析计算，0.1NA铝与足量的盐酸反应比与足量的氢氧化钠溶液反应生成的H2分子数相同，故D错误；
故选B．
点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用，主要是氧化还原反应电子守恒的分析计算判断，掌握基础是关键，题目难度中等．
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| |||
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