1 mol/L CH3COONa稀溶液中.下列离子浓度关系不正确的是 A. c = c B. c(Na+) ＞c＞c(H+) C. c= 0.1 mol/L D. c＞c 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

0.1 mol/L CH3COONa稀溶液中，下列离子浓度关系不正确的是

A. c(Na+) + c(H+) = c（CH3COO-）+ c(OH-)

B. c(Na+) ＞c（CH3COO-＞c (OH-)＞c(H+)

C. c（CH3COO- ）+ c（CH3COOH）= 0.1 mol/L

D. c(Na+)＞c（CH3COO--）＞c (H+)＞c(OH-)

解析:

略

练习册系列答案

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用N_A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）

A.0.1 mol·L^-1稀硫酸100 mL中含有硫酸根个数为0.1N_A

B.1 mol CH⁺₃（碳正离子）中含有电子数为10N_A

C.2.4 g金属镁与足量的盐酸反应，转移电子数为2N_A

D.12.4 g白磷中含有磷原子数为0.4 N_A

在25 mL0.1 mol·L^－1NaOH溶液中逐滴加入0.2 mol·L^－1醋酸溶液，曲线如下图所示，有关粒子浓度关系不正确的是 ( )

A．在A、B间任一点，溶液中一定都有c(Na^＋)＞c(CH₃COO^－)＞c(OH^－)＞c(H^＋)

B．在B点：a＞12.5

C．在C点：c(CH₃COO^－)＞c(Na^＋)＞c(H^＋)＞c(OH^－)

D．在D点：c(CH₃COO^－)+c(CH₃COOH)=2c(Na^＋)

25 ℃ 时，下列各溶液中关系的叙述中，正确的是（）

A．0.1 mol/L HA（某酸）溶液pH≠1，0.1 mol/L BOH（某碱）溶液中c(OH^-) =" 0.1" mol/L，则BA（盐）溶液pH＜7

B．pH＝2的盐酸与pH＝l的硫酸溶液中c(H⁺)之比为2∶1

C．pH＝3的醋酸溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合，则c(Na⁺) + c(H⁺)＝c(OH^－) + c(CH₃COO^－)

D．4种pH相同的溶液①CH₃COONa ②NaClO ③NaHCO₃ ④NaOH中c(Na⁺)的大小顺序是①＞②＞③＞④

（8分）北京奥运会“祥云”火炬燃料是丙烷（C₃H₈），亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯（C₃H₆）。

⑴丙烷脱氢可得丙烯。

已知：①C₃H₈(g) = CH₄(g)＋HC≡CH(g)＋H₂(g)；△H₁＝156.6kJ·mol^-1

②CH₃CH＝CH₂(g) = CH₄(g)＋HC≡CH(g) ；△H₂＝32.4kJ·mol^-1

则相同条件下，反应C₃H₈(g) = CH₃CH＝CH₂ (g)＋H₂(g)的△H＝ kJ·mol^-1。

⑵以丙烷为燃料制作新型燃料电池，电池的正极通入O₂和CO₂，负极通入丙烷，电解质是熔融碳酸盐。电池反应方程式为。

⑶碳氢化合物完全燃烧生成CO₂和H₂O。常温常压下，空气中的CO₂溶于水，达到平衡时，溶液的pH=5.60，c(H₂CO₃)=1.5×10^-5 mol·L^-1。若忽略水的电离及H₂CO₃的第二级电离，则H₂CO₃HCO₃^-＋H⁺的平衡常数K₁= 。（已知：10^-5.60=2.5×10^-6）

⑷常温下，0.1 mol·L^-1NaHCO₃溶液的pH大于8，则溶液中c(H₂CO₃) c(CO₃^2-)(填“＞”、“＝”或“＜”)。

25 ℃ 时，下列各溶液中关系的叙述中，正确的是：

A.pH＝3的醋酸溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合，则c (Na+) + c(H+)＝c(OH－) + c(CH3COO－)

B．pH＝2的盐酸与pH＝l的硫酸溶液中c(H+)之比为2∶1

C．0.1 mol/L HA（某酸）溶液pH≠1，0.1 mol/L BOH（某碱）溶液中c(OH^-) = 0.1 mol/L，则BA（盐）溶液pH＜7

D．4种pH相同的溶液①CH3COONa ②C6H5ONa ③NaHCO3 ④NaOH中c(Na+)的大小顺序是①＞②＞③＞④ （注：酸性 C₆H₅OH 弱于 H₂CO₃）

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