Question

【题目】高锰酸钾是一种重要的氧化剂，某化学实验小组制备高锰酸钾并测其纯度的步骤如下，请回答相关问题：

Ⅰ．高锰酸钾的制备

(1)将和固体混匀放入坩埚中，边加热边搅拌，待熔融后慢慢加入粉末，不断搅拌，呈颗粒状后，再加强热得墨绿色产物(为墨绿色固体)，冷却。

①制反应的化学方程式为____。

②实验中使用的坩埚及搅拌棒的材质可以是________。

A．石英 B．瓷 C．刚玉(氧化铝) 　　　 D．铁

(2)取出墨绿色产物研细，每次用4%的热溶液浸取，过滤后对滤渣重复浸取两次。合并三次浸取液，得墨绿色溶液。将墨绿色产物研细并分三次浸取，这样做的目的是_________。

(3)在水溶液中会发生歧化反应：，通入气体可促进反应趋于完全。向(2)制得的墨绿色溶液中连续通入气体至溶液在10～11之间，过滤。滤液中的溶质除外，还主要含有_____。

(4)将滤液转入蒸发皿，小火加热，当看到________的现象时停止加热，冷却，________、________，干燥后得粗品。

Ⅱ．高锰酸钾纯度的测定

(5)称取粗品，加入煮沸并冷却后的稀硫酸配成溶液。量取的草酸()溶液于锥形瓶中，用所配溶液进行滴定。重复滴定两次，平均消耗溶液的体积为。

①滴定开始时，溶液颜色褪去较慢，随后加快，原因是________。

②滴定终点的标志是___________。

③纯度(质量分数)的计算式为________。

Answer 1

【答案】 D 提高的浸取率 和 液面出现晶膜 过滤 洗涤 产物对反应本身有催化作用 最后一滴溶液加入时，溶液由无色变为粉红色，且内不褪色

【解析】

(1)①、、加强热生成，根据氧化还原反应的原理书写反应的化学方程式；②石英的主要成分为二氧化硅、陶瓷中含有二氧化硅和硅酸盐，根据二氧化硅、氧化铝、铁的性质分析判断；

(2)将墨绿色产物研细分三次浸取，可以提高物质的浸取率，据此分析解答；

(3) 二氧化碳与氢氧化钾反应生成碳酸钾，结合平衡的移动分析解答；

(4)根据蒸发结晶的基本操作分析解答；

(5)反应的原理为2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4＝2MnSO4+K2SO4+10CO2↑+8H2O，据此分析解答。

(1)①和固体混匀放入坩埚中，边加热边搅拌，待熔融后慢慢加入粉末，不断搅拌，加强热得墨绿色产物，根据氧化还原反应的原理，生成的化学方程式为，故答案为：；

②A．石英能够与KOH反应被腐蚀，故A错误；B．陶瓷中含有二氧化硅和硅酸盐，二氧化硅能够与KOH反应被腐蚀，故B错误；C．刚玉(氧化铝)能够与KOH反应被腐蚀，故C错误；D．铁与KOH等不反应，可以用铁质的坩埚及搅拌棒进行实验，故D正确；故答案为：D；

(2)将墨绿色产物研细分三次浸取，可以提高的浸取率，故答案为：提高的浸取率；

(3)在水溶液中会发生歧化反应：，通入气体，二氧化碳与氢氧化钾反应生成碳酸钾，使得溶液中的KOH的浓度减小，平衡正向移动，可促进反应趋于完全。向溶液中连续通入气体至溶液在10～11之间，过滤。根据上述方程式，滤液中的溶质除外，还主要含有和，故答案为：和；

(4)将滤液转入蒸发皿，小火加热蒸发，当看到液面出现晶膜时停止加热，利用余热蒸干，冷却，过滤出晶体、洗涤除去晶体表面的杂质，干燥后得粗品，故答案为：液面出现晶膜；过滤；洗涤；

(5)①滴定开始时，溶液颜色褪去较慢，随后加快，可能是生成的对反应起到催化作用，故答案为：产物对反应本身有催化作用；

②溶液为紫红色，与草酸反应后褪色，当最后一滴溶液加入时，溶液由无色变为粉红色，且内不褪色，表示达到了滴定终点，故答案为：最后一滴溶液加入时，溶液由无色变为粉红色，且内不褪色；

③根据2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4＝2MnSO4+K2SO4+10CO2↑+8H2O可知，2～5H2C2O4，的草酸()溶液中含有草酸的物质的量为，滴定消耗的的物质的量为×，因此粗品中的纯度==，故答案为：。