Question

【题目】氯酸钾和亚硫酸氢钠发生氧化还原反应生成Cl(－1)和S(＋6)的速率v(纵坐标)与反应时间t(横坐标)的关系如图所示，已知这个反应速率随着溶液中c(H＋)增大而加快。

(1)反应开始时反应速率加快的原因是______________。

(2)反应后期反应速率下降的原因是______________。

(3)若纵坐标表示的是某一反应物的单位时间内的浓度变化，图中阴影部分的“面积”表示______。

Answer 1

【答案】溶液中c(H+)增大，化学反应速率加快 H2SO4和NaHSO3之间反应使H+及HSO3—-浓度减小，化学反应速率减慢 t1～t2段时某一反应物浓度的减小值

【解析】

(1)开始时反应速率加快，下列因素能引起溶液中反应速率加快①增加浓度，②增压，③升温，④加正催化剂。联系题意可排除②④，由于题意中不涉及热量变化，故不需考虑③；接下来考虑①，但题中无外加物，所以只考虑c(H+)的变化，KClO3→Cl－，NaHSO3→SO32-+H++Na+，c(H+)增大，反应速率v增大；

(2)氢离子浓度增大，速率加快，则氢离子浓度减小，速率会减慢，亚硫酸氢钠会消耗生成的氢离子，故反应速率又减慢了；

(3) 若纵坐标表示的是某一反应物的单位时间内的浓度变化，图中阴影部分的“面积”表示：t1～t2段时某一反应物浓度的减小值；

(1)2KClO3+6NaHSO3＝3Na2SO4+2KCl+3H2SO4溶液中c(H+)增大，化学反应速率加快，

故答案为：溶液中c(H+)增大，化学反应速率加快；

(2)反应后期反应速率下降的原因是：氢离子浓度增大，速率加快，则氢离子浓度减小，速率会减慢， H2SO4和NaHSO3之间反应使H+及HSO3—-浓度减小，化学反应速率减慢，

故答案为：H2SO4和NaHSO3之间反应使H+及HSO3—-浓度减小，化学反应速率减慢；

(3)若纵坐标表示的是某一反应物的单位时间内的浓度变化，图中阴影部分的“面积”表示：t1～t2段时某一反应物浓度的减小值，

故答案为：t1～t2段时某一反应物浓度的减小值；