[题目]工业上制备有机氟化剂的反应.下列说法正确的是A.NaF既不做氧化剂也不做还原剂.为氧化产物B.与两种物质中的氯元素化合价不同C.还原剂与氧化剂物质的量之比为2:1D.属于有机物题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】工业上制备有机氟化剂的反应。下列说法正确的是

A.NaF既不做氧化剂也不做还原剂，为氧化产物

B.与两种物质中的氯元素化合价不同

C.还原剂与氧化剂物质的量之比为2:1

D.属于有机物

【答案】A

【解析】

A．NaF中钠元素和氟元素化合价均未变化，既不做氧化剂也不做还原剂，SCl2中硫元素化合价为+2价，SF4中硫元素化合价为+4，SF4为氧化产物，A正确；

B．SCl2中氯元素化合价为-1价，S2Cl2中氯元素化合价为-1价，Cl的化合价相同，B错误；

C．SCl2中硫元素化合价为+2价，氯元素化合价为-1价，S2Cl2中硫元素化合价为+1，氯元素化合价为-1价，S2Cl2为还原产物，SF4中硫元素化合价为+4，SF4为氧化产物，SCl2既做氧化剂又做还原剂，氧化剂与还原剂物质的量之比为2：1，C错误；

D．有机物含有C元素，SF4中没有C元素，不是有机物，D错误；

故选A。

练习册系列答案

Ⅰ．高锰酸钾的制备

(1)将和固体混匀放入坩埚中，边加热边搅拌，待熔融后慢慢加入粉末，不断搅拌，呈颗粒状后，再加强热得墨绿色产物(为墨绿色固体)，冷却。

①制反应的化学方程式为____。

②实验中使用的坩埚及搅拌棒的材质可以是________。

A．石英 B．瓷 C．刚玉(氧化铝) 　　　 D．铁

(2)取出墨绿色产物研细，每次用4%的热溶液浸取，过滤后对滤渣重复浸取两次。合并三次浸取液，得墨绿色溶液。将墨绿色产物研细并分三次浸取，这样做的目的是_________。

(3)在水溶液中会发生歧化反应：，通入气体可促进反应趋于完全。向(2)制得的墨绿色溶液中连续通入气体至溶液在10～11之间，过滤。滤液中的溶质除外，还主要含有_____。

(4)将滤液转入蒸发皿，小火加热，当看到________的现象时停止加热，冷却，________、________，干燥后得粗品。

Ⅱ．高锰酸钾纯度的测定

(5)称取粗品，加入煮沸并冷却后的稀硫酸配成溶液。量取的草酸()溶液于锥形瓶中，用所配溶液进行滴定。重复滴定两次，平均消耗溶液的体积为。

①滴定开始时，溶液颜色褪去较慢，随后加快，原因是________。

②滴定终点的标志是___________。

③纯度(质量分数)的计算式为________。

【题目】在硫酸铜溶液中加入过量KCN，发生反应：CuSO4＋4KCN＝K2[Cu(CN)4]＋K2SO4。

回答下列问题：

(1)基态铜原子的电子排布式为_____________。

(2)N、O、S元素分别与H形成的二元共价化合物中，既含有极性共价键，又含有非极性共价键的化合物是_____________(填化学式，写出两种)。

(3)N2O5晶体由两种离子构成，已知其阴离子(NO3－)的立体构型为平面三角形，则其阳离子(NO2＋)的立体构型为_____________，阳离子中氮的杂化方式为_____________。

(4)相同条件下，SO2、CO2在水中的溶解度较大的是_______________(填分子式)，理由是_________________________________________________________________。

(5)N、O元素第一电离能的大小关系为__________(用元素符号表示)，原因为____________。

(6)铜晶体为面心立方最密堆积，配位数为_____________，铜的原子半径为127.8 pm，NA表示阿伏加德罗常数的值，列出铜晶体的密度计算式：_____________g·cm－3。

【题目】已知：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)　ΔH＝－25 kJ·mol－1。某温度下的平衡常数为400。此温度下，在1 L体积不变的密闭容器中加入CH3OH，某时刻测得各组分的物质的量浓度如下表。下列说法中不正确的是(　　)

物质	CH3OH	CH3OCH3	H2O
c/mol·L－1	0.08	1.6	1.6

A. 此时刻反应达到平衡状态

B. 容器内压强不变时，说明反应达平衡状态

C. 平衡时，再加入与起始等量的CH3OH，达新平衡后CH3OH转化率不变

D. 平衡时，反应混合物的总能量降低40 kJ

【题目】已知CrO42-和Cr2O72-在溶液中可相互转化。室温下，初始浓度为1.0 mol·L－1的Na2CrO4溶液中c(Cr2O72-)随c(H＋)的变化如图所示。

(1)用离子方程式表示Na2CrO4溶液中的转化反应______。

(2)由图可知，溶液酸性增大，CrO42-的平衡转化率____(填“增大”“减小”或“不变”)。根据A点数据，计算出该转化反应的平衡常数为________。

(3)升高温度，溶液中CrO42-的平衡转化率减小，则该反应的ΔH________0(填“大于”“小于”或“等于”)。

【题目】下图是以秸秆为原料制备某种聚酯高分子化合物的合成路线：

下列有关说法正确的是

A.X的化学式为C4H6O4

B.Y分子中有1个手性碳原子

C.生成聚酯Z的反应类型为加聚反应

D.制备聚酯Z，消耗Y和1，4-丁二醇的物质的量之比为1：1

【题目】据预测，到2040年我国煤炭消费仍将占能源结构的三分之一左右。H2S在催化活性碳（AC）表面的迁移，对煤的清洁和综合应用起了很大的促进作用，其机理如图所示，其中ad表示物种的吸附状态。下列有关叙述错误的是

A.图中阴影部分表示H2S分子的吸附与离解

B.AC表面作用的温度不同，H2S的去除率不同

C.H2S在AC表面作用生成的产物有H2O、H2、S、SO2、CS2等

D.图中反应过程中只有H—S键的断裂，没有H—S键的形成

【题目】下列三个化学反应的平衡常数(K1、K2、K3)与温度的关系分别如表所示：

化学反应	平衡常数	温度
化学反应	平衡常数	973K	1173K
①Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g) ΔH1	K1	1.47	2.15
②Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g) ΔH2	K2	2.38	1.67
③CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH3	K3	?	?

下列说法正确的是

A.ΔH1＜0，ΔH2＞0

B.反应①②③的反应热满足关系：ΔH1-ΔH2=ΔH3

C.反应①②③的平衡常数满足关系：K1·K2=K3

D.要使反应③在一定条件下建立的平衡向正反应方向移动，可采取降温措施

【题目】烯烃复分解反应可形象地描述为交换舞伴(如图所示)：

烯烃复分解反应中的催化剂是金属卡宾(如CH2=M)，金属卡宾与烯烃分子相遇后，两对舞伴会暂时组合起来，手拉手跳起四人舞蹈。随后它们“交换舞伴”，组合成两个新分子，其中一个是新的烯烃分子，另一个是金属原子和它的新舞伴。后者会继续寻找下一个烯烃分子，再次“交换舞伴”。根据以上信息进行判断，如果把C6H5CH2CH=CH2与CH2=M在一定条件下混合反应，下列产物不可能存在的是（）

A. C6H5CH2CH=M B. CH2=CH2

C. C6H5CH2CH2C6H5 D. C6H5CH2CH=CHCH2C6H5

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