题目内容
有人设计以铂和锌为电极材料，埋入人体作某种心脏病人的心脏起搏器的能源，它依靠人体血液中有一定浓度的O2和H2O进行工作．
（1）负极反应式是 ．
（2）电池工作时，氧气在电极材料为 的电极上发生反应．
（3）电池总反应的化学方程式是 ．
（1）负极反应式是
（2）电池工作时，氧气在电极材料为
（3）电池总反应的化学方程式是
考点：原电池和电解池的工作原理
专题：电化学专题
分析：以铂和锌为电极材料构成原电池，锌失电子发生氧化反应而作负极，铂为正极，正极上氧气得电子，电池总反应为锌与氧气和水反应生成氢氧化锌．
解答：
解：（1）以铂和锌为电极材料构成原电池，锌失电子发生氧化反应而作负极，电极反应式为：2Zn-4e-═2Zn2+，故答案为：2Zn-4e-═2Zn2+；
（2）铂为正极，正极上氧气得电子，故答案为：铂；
（3）电池总反应为锌与氧气和水反应生成氢氧化锌，反应方程式为：2Zn+O2+2H2O═2Zn（OH）2，故答案为：2Zn+O2+2H2O═2Zn（OH）2．
（2）铂为正极，正极上氧气得电子，故答案为：铂；
（3）电池总反应为锌与氧气和水反应生成氢氧化锌，反应方程式为：2Zn+O2+2H2O═2Zn（OH）2，故答案为：2Zn+O2+2H2O═2Zn（OH）2．
点评：本题考查了原电池原理的应用，注意把握正负极的判断方法和电极方程式的书写方法，题目难度不大．
练习册系列答案
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下列说法中正确的是（ ）
| A、1mol/L的NaCl溶液是指由1mol NaCl和1000mL水配制成的溶液 |
| B、从1L 0.5 mol/L的NaCl溶液中取出100mL，剩余溶液物质的量浓度为0.45 mol/L |
| C、0℃时，2mol Cl2的体积可能为22.4L |
| D、CaCl2的摩尔质量是111g |
下列物质之间的相互转化不符合“
”（“→”表示一步反应）的是（ ）
”（“→”表示一步反应）的是（ ）| 甲 | 乙 | 丙 | |
| A | HCl | Cl2 | HClO |
| B | Al（OH）3 | NaAlO2 | Al2O3 |
| C | HNO3 | NO | NO2 |
| D | SO2 | SO3 | H2SO4 |
| A、A | B、B | C、C | D、D |
熔融盐燃料电池具有较高的发电效率，因而受到重视．某燃料电池以熔融的K2CO3（其中不含O2-和HCO3-）为电解质，以丁烷为燃料，以空气为氧化剂，以具有催化作用和导电性能的稀土金属材料为电极．该燃料电池负极电极反应式为：2C4H10+26CO32--52e-=34CO2+10H2O．试回答下列问题：下列叙述中正确的是（ ）
| A、对N2（g）+3H2（g）═2NH3（g），其他条件不变时充入N2，正反应速率增大，逆反应速率减小 |
| B、相同条件下，Na2CO3溶液的碱性强于C6H5ONa，说明C6H5OH的酸性强于H2CO3 |
| C、常温下，将pH=10的氨水稀释，溶液中所有离子浓度都减小 |
| D、电解含Cu2+、Ag+的混合溶液，阴极先析出Ag，说明Ag+的氧化性比Cu2+强 |