题目内容
下列说法正确的是
- A.2009年12月中旬在哥本哈根召开的国际气候会议受到全球政要的广泛关注，减缓工业生产大量排放二氧化硫以抑制全球气候变暖成为该会议的主题
- B.用乙炔与氯化氢合成氯乙烯中，其原子利用率为100%符合化学原子经济性要求
- C.工业上中用甲醇质子交换膜燃料电池将甲醇蒸气转化为氢气（1mol甲醇蒸气转化为氢气可放出192.9kJ的热量），其热化学方程式可表示为：
CH3OH（l）+1/2O2（g）=CO2（g）+2H2（g）；△H=-192.9kJ?mol-1 - D.合成氨工业中根据勒夏特列原理，选取高压和适当的催化剂以提高反应的转化率
B
分析：A、依据举世瞩目的哥本哈根世界气候大会于2009年12月在丹麦首都哥本哈根召开，此次大会的主要议题是约束温室气体的排放，遏制全球气候变暖分析；
B、依据“原子经济性”（原子节约）的新概念及要求分析判断；
C、依据热化学方程式的书写原则分析判断；
D、依据催化剂只改变 速率不改变化学平衡和反应物的转化率．
解答：A、碳排放是关于温室气体排放的一个简称．全球变暖的主要原因是人类大量使用化石燃料（如煤、石油等），排放出大量的温室气体，导致全球气候变暖．全球变暖的后果，会使全球冰川融化，海平面上升等，既危害自然生态系统的平衡，更威胁人类的食物供应和居住环境．所以减缓工业生产大量排放二氧化碳以抑制全球气候变暖成为该会议的主题，故A错误；
B、“绿色化学”对化学反应提出了“原子经济性”（原子节约）的新概念及要求，理想的原子经济性反应是原料分子中的原子全部转化成所需要的产物，不产生副产物，实现零排放．故用乙炔与氯化氢合成氯乙烯中，其原子利用率为100%符合化学原子经济性要求，故B正确；
C、热化学方程式中甲醇的状态为蒸气，所以热化学方程式中的聚集状态应为气体，而不是液体，故C错误；
D、催化剂只改变化学反应速率，而不能改变平衡和反应物的转化率，故D错误；
故选B．
点评：本题考查了温室气体的控制，原子经济性的含义，热化学方程式的书写原则，催化剂在化学平衡中的作用．
分析：A、依据举世瞩目的哥本哈根世界气候大会于2009年12月在丹麦首都哥本哈根召开，此次大会的主要议题是约束温室气体的排放，遏制全球气候变暖分析；
B、依据“原子经济性”（原子节约）的新概念及要求分析判断；
C、依据热化学方程式的书写原则分析判断；
D、依据催化剂只改变 速率不改变化学平衡和反应物的转化率．
解答：A、碳排放是关于温室气体排放的一个简称．全球变暖的主要原因是人类大量使用化石燃料（如煤、石油等），排放出大量的温室气体，导致全球气候变暖．全球变暖的后果，会使全球冰川融化，海平面上升等，既危害自然生态系统的平衡，更威胁人类的食物供应和居住环境．所以减缓工业生产大量排放二氧化碳以抑制全球气候变暖成为该会议的主题，故A错误；
B、“绿色化学”对化学反应提出了“原子经济性”（原子节约）的新概念及要求，理想的原子经济性反应是原料分子中的原子全部转化成所需要的产物，不产生副产物，实现零排放．故用乙炔与氯化氢合成氯乙烯中，其原子利用率为100%符合化学原子经济性要求，故B正确；
C、热化学方程式中甲醇的状态为蒸气，所以热化学方程式中的聚集状态应为气体，而不是液体，故C错误；
D、催化剂只改变化学反应速率，而不能改变平衡和反应物的转化率，故D错误；
故选B．
点评：本题考查了温室气体的控制，原子经济性的含义，热化学方程式的书写原则，催化剂在化学平衡中的作用．
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非金属元素氮有多种氧化物，如NO、NO2、N2O4等．
影响化学反应速率的因素很多，某课外兴趣小组用实验的方法研究反应速率的有关问题．
（1）实验1 探究Mg与盐酸反应速率的变化规律．取一段镁条，用砂纸擦去表面的氧化膜，铜丝缠着镁条伸入装置甲中，使镁条浸入锥形瓶内的体积为2L稀盐酸（足量）中．镁条和盐酸反应生成H2的体积与反应时间的关系曲线如图2所示．
①从图2中看出0-6min内平均反应速率最快的时间段是 ．（填代号）
A．0-2min B．2-4min C．4-6min
②请计算4-6min 时间内，用HCl表示的平均反应速率为 ．（假设图2氢气体积均已换算为标准状况下的体积，且溶液体积变化可忽略）
③图1装置甲中与镁条相连的铜丝若一起浸入稀盐酸中对反应速率影响下列说法正确的是
A．加快反应速率但生成氢气的总量不变 B．减慢反应但增大生成氢气总量
C．不影响反应速率 D．加快反应速率但生成氢气的总量减小
（2）实验2 探究酸浓度对MnO2与H2O2反应速率的影响
已知MnO2+H2O2+2H+═Mn2++O2↑+2H2O，现取等量MnO2和下表有关物质，在相同温度下进行4组实验，分别记录收集20.0mL氧气所需时间．
①上表中V1= mL，V3= mL．
②有同学提出实验I不可作为实验Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的对比实验，其理由是 ．
③若实验测得t2＞t3＞t4，则可得出的实验结论是 ．
（1）实验1 探究Mg与盐酸反应速率的变化规律．取一段镁条，用砂纸擦去表面的氧化膜，铜丝缠着镁条伸入装置甲中，使镁条浸入锥形瓶内的体积为2L稀盐酸（足量）中．镁条和盐酸反应生成H2的体积与反应时间的关系曲线如图2所示．
①从图2中看出0-6min内平均反应速率最快的时间段是
A．0-2min B．2-4min C．4-6min
②请计算4-6min 时间内，用HCl表示的平均反应速率为
③图1装置甲中与镁条相连的铜丝若一起浸入稀盐酸中对反应速率影响下列说法正确的是
A．加快反应速率但生成氢气的总量不变 B．减慢反应但增大生成氢气总量
C．不影响反应速率 D．加快反应速率但生成氢气的总量减小
（2）实验2 探究酸浓度对MnO2与H2O2反应速率的影响
已知MnO2+H2O2+2H+═Mn2++O2↑+2H2O，现取等量MnO2和下表有关物质，在相同温度下进行4组实验，分别记录收集20.0mL氧气所需时间．
| 实验编号 | Ⅰ | Ⅱ | Ⅲ | Ⅳ |
| 10%H2O2的体积/mL | 5.0 | 5.0 | V1 | V2 |
| 20%硫酸的体积/mL | 0 | 0.5 | 1.0 | V3 |
| 水的体积/mL | 15 | 14.5 | V4 | 13.5 |
| 所需时间t/s | t1 | t2 | t3 | t4 |
②有同学提出实验I不可作为实验Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的对比实验，其理由是
③若实验测得t2＞t3＞t4，则可得出的实验结论是