题目内容

19．下列反应的离子方程式正确的是（　　）
A．Fe3O4与稀硝酸反应：Fe3O4+8H+═2Fe3++Fe2++4H2O
B．盐酸与醋酸钠溶液反应：H++CH3COO-═CH3COOH
C．向FeI2溶液中通少量氯气：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-
D．向NH4Al（SO4）3溶液中加入少量氢氧化钠溶液：NH4++OH-═NH3•H2O

分析 A．发生氧化还原反应生成硝酸铁、NO和水；
B．反应生成氯化钠和醋酸；
C．少量氯气，只氧化碘离子；
D．少量氢氧化钠，只发生铝离子转化为沉淀的反应．

解答 解：A．Fe3O4与稀硝酸反应的离子反应为3Fe3O4+28H++NO3-=9Fe3++NO↑+14H2O，故A错误；
B．盐酸与醋酸钠溶液反应的离子反应为H++CH3COO-═CH3COOH，故B正确；
C．向FeI2溶液中通少量氯气的离子反应为2I-+Cl2═2Cl-+I2，故C错误；
D．向NH4Al（SO4）3溶液中加入少量氢氧化钠溶液的离子反应为Al3++3OH-═Al（OH）3↓，故D错误；
故选B．

点评 本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重与量有关的离子反应及氧化还原反应的考查，题目难度不大．

练习册系列答案
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20．香豆素是一种天然香料，存在于黑香豆、兰花等植物中．以甲苯为原料生产香豆素的一种合成路线如下（部分反应条件及副产物已略去）：

（香豆素）
已知以下信息：
①B可与FeCl3溶液发生显色反应；
②同一个碳原子上连有两个羟基通常不稳定，易脱水形成醛基；
③．
请回答下列问题：
（1）香豆素的分子式为C9H6O2，X的名称是乙醛．
（2）由B生成C的化学反应方程式为．
（3）写出含有苯环的所有D的同分异构体的结构简式：．
（4）既可发生酯化反应生成香豆素，可发生加聚反应．该物质加聚产物的结构简式为．
10．合成氨技术的创立开辟了人工固氮的重要途径，其研究来自正确的理论指导，合成氨反应的平衡常数K值和温度的关系如下：
温 度（℃）360440520
K值0.0360.0100.0038
（1）①写出工业合成氨的化学方程式N2+3H2$?_{高温高压}^{催化剂}$2NH3．
②理论上，为了增大平衡时H2的转化率，可采取的措施是ad．（填序号）
a．增大压强                   b．使用合适的催化剂
c．升高温度                   d．及时分离出产物中的NH3
（2）原料气H2可通过反应 CH4（g）+H2O （g）?CO（g）+3H2（g） 获取，已知该反应中，当初始混合气中的$\frac{n（{H}_{2}O）}{n（C{H}_{4}）}$恒定时，温度、压强对平衡混合气CH4含量的影响如图所示：
①图中，两条曲线表示压强的关系是：P1＜P2（填“＞”、“=”或“＜”）．
②该反应为吸热反应（填“吸热”或“放热”）．
（3）原料气H2还可通过反应CO（g）+H2O（g）?CO2 （g）+H2（g） 获取．
①T℃时，向容积固定为5L的容器中充入1mol水蒸气和1mol CO，反应达平衡后，测得CO的浓度为0.08mol•L-1，则平衡时CO的转化率为60%，该温度下反应的平衡常数K值为2.25．
②保持温度仍为T℃，改变水蒸气和CO的初始物质的量之比，充入容器进行反应，下列描述能够说明体系处于平衡状态的是cd（填序号）．
a．容器内压强不随时间改变
b．混合气体的密度不随时间改变
c．单位时间内生成a mol CO2的同时消耗a molH2
d．混合气中n（CO）：n（H2O）：n（CO2）：n（H2）=1：16：6：6．
7．下列叙述不正确的是（　　）
A．乙烯、油脂、天然橡胶和蛋白质分子中均含有双键
B．相同物质的量的甲基、羟基或氨基所含的电子数目相同
C．常温常压下，3.0g葡萄糖和冰醋酸的混合物中含有的原子总数不为定值
D．利用红外光谱仪记录的红外光谱图可以初步推测有机化合物中官能团的类别
14．复分解反应是中学化学中常见的一种反应类型．
请回答下列问题．
（1）已知在常温下测得浓度均为0.1mol•L-1的下列6种溶液的pH：
溶液CH3COONaNa2CO3Na2CO3HClOC6H5ONa
PH8.89.711.610.311.3
复分解反应在这样一个规律：一种较强酸与另一种较弱酸的盐可自发地反应，生成较弱酸
和较强酸的盐，如：2CH3COOH+Na2CO3═2CH3COONa+CO2↑+H2O，若换个角度看，它同时揭示出另一条
规律：碱性较强的物质发生类似反应可以生成碱性较弱的物质．依照该规律，请判断下列反应不能发生的是AD（填编号）．
A．CO2+H2O+2NaClO→Na2CO3+2HClO
B．CO2+H2O+NaClO→NaHCO3+HClO
C．CO2+H2O+C6H5ONa→NaHCO3+C6H5OH
D．CO2+H2O+2C6H5ONa→Na2CO3+2C6H5OH
E．Na2CO3+C6H5OH→NaHCO3+C6H5ONa
（2）得根据前述信息判断，常温下，浓度均为0.05mol/L的下列5种物质的溶液中，pH最小的是⑤（填编号），其pH=1（填数值）；pH最大的是①（填编号）
①C6H5OH②CH3COOH③HClO4④HClO⑤H2SO4
（3）一些复分解反应的发生还遵循其它的规律，下列转化都属于复分解反应：
①工业上将石灰乳与纯碱溶液混合可制得苛性的钠溶液；
②侯氏制碱法中，向饱和碳酸氢铵溶液中加入饱和食盐水可获得小苏打晶体．
请根据上述反应，总结出复分解反应的另一规律：复分解反应能向着生成更难溶物质的方向进行．
（4）根据（3）中结论，现将KI溶液和AgCl固体混合搅拌，则可以观察到的现象是白色固体变为黄色，反应的离子方程式为I-+AgCl=AgI+Cl-．
4．A、B均为重要的有机化工原料，可用于合成聚碳酸酯等工程塑料并存在如下转化关系：

已知：i．（R、R′、R″为氢原子或烃基）
ii．RCOOR′+R″OH$?_{△}^{催化剂}$RCOOR″+R′OH（R、R′、R″代表烃基）
回答下列问题：
（1）A分子内含有苯环，则A的名称是苯酚．
（2）A与B反应生成C时的理论用量（物质的量）比是2：1．
（3）B分子结构中只有一种化学环境相同的氢原子，B的一种同分异构体能发生银镜反应，该反应的化学方程式是CH3CH2CHO+2Ag（NH3）2OH$\stackrel{△}{→}$CH3CH2COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O．
（4）D和E反应生成F是加成反应，D的结构简式是，E的分子式是C4H8O2，F生成G的反应类型是取代反应？
（5）G分子内含有六元环，可发生水解反应，其结构简式是．G的同分异构体有多种，其中和G具有完全相同环状结构的同分异构体有23种（不包含G，不考虑立体异构）．
11．下列叙述正确的是（　　）
A．凡AB2型的共价化合物，其中心原子A均采用sp杂化轨道成键
B．25℃时，在Mg（OH）2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c（Mg2+）增大
C．反应2A（g）+B（g）═3C（s）+D（g）在一定条件下能自发进行，说明该反应的△H＞0
D．SO2与SiO2的晶体中，化学键种类和晶体类型均相同
8．有机化合物A的相对分子质量为166，A遇FeCl3溶液呈紫色，G的分子式为C7H12O，A～H均为有机物，其转化关系如图所示．
试剂a

已知：有机物分子中的碳碳双键发生臭氧氧化反应：
R1CH=CR2CH2OH$\stackrel{MnO_2}{→}$R1CHO+O=CR2CH2OH
回答下列问题：
（1）A的结构简式为，由F到G的反应类型为消去反应．
（2）有机物C的官能团名称为羧基，反应①的作用是保护酚羟基，防止酚羟基在②中被氧气氧化．
（3）最佳的试剂a为NaHCO3（写化学式）溶液，写出反应④的化学方程式：．
（4）同时满足下列条件的A的所有同分异构体有5种
①与A有相同的官能团  ②属于苯的邻二取代物  ③遇FeCl3溶液显紫色写出分子中不含甲基的A的同分异构体的结构简式
（5）若H与G分子具有相同的碳原子数目，且1molH能与足量的新制银氨溶液反应生成2mol Ag，则H的结构简式为OHCCH2CH2CH2CH2COCH2OH．
（6）由的反应是否进行完全，设计一个简单实验加以证明并写出实验操作、现象及结论：取少量反应后的溶液于试管中，加入氯化铁溶液，若溶液变紫色，则反应不完全，反应物有剩余，反之则完全反应．
9．X、Y都是短周期元素，X原子最外层只有一个电子，Y元素的最高正价与最低负价的代数和为6，X和Y两元素形成的化合物为R，则下列有关叙述正确的是（　　）
A．Y一定是氯元素
B．R一定是离子化合物
C．R中每个原子都达到了8个电子的稳定结构
D．常温下，R可能是液态物质，也可能是固态物质

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