关于中和热测定的说法错误的是 A．实验需用到的主要玻璃仪器包括大.小烧杯.温度计.环形玻璃搅拌棒及泡沫塑料板.碎泡沫塑料等, B．盐酸与某强碱中和放出的热量随反应物用量的改变而改变.但中和热不变, C．NaOH稍过量的目的是保证盐酸完全被NaOH中和, D．测定结果准确与否的关键是尽量减小热量损失及准确读取混合溶液的最高温度等. 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

关于中和热测定的说法错误的是（）

A．实验需用到的主要玻璃仪器包括大、小烧杯，温度计，环形玻璃搅拌棒及泡沫塑料板、碎泡沫塑料（或硬纸板、碎纸条）等；

B．盐酸与某强碱中和放出的热量随反应物用量的改变而改变，但中和热不变；

C．NaOH稍过量的目的是保证盐酸完全被NaOH中和；

D．测定结果准确与否的关键是尽量减小热量损失及准确读取混合溶液的最高温度等。

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某无色溶液中加入BaCl₂溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，则溶液中含有的离子是（）

A．一定有 CO₃^2- B．一定有Ag⁺

C．一定有SO₄^2- D．无法肯定

已知：乙二酸俗称草酸（结构简式为HOOC—COOH，可简写为H₂C₂O₄)。

5℃时，草酸的电离平衡常数为K₁=5.0×10^-2，K₂=5.4×10^-5；

碳酸（H₂CO₃）的电离平衡常数为K₁=4.5×10^-7，K₂= 4.7×10^-11。

草酸钙的K_sp=4.0×10^-8，碳酸钙的K_sp=2.5×10^-9。回答下列问题：

（1）写出水溶液中草酸的电离方程式；

（2）相同条件下等物质的量浓度的Na₂C₂O₄溶液的pH比Na₂CO₃溶液的pH （填“大”、“小”或“相等”）；

（3）常温下将0.4 mol/L的KOH溶液20 mL与0.2 mol/L的草酸溶液20 mL混合，则混合后溶液中阴离子浓度的大小顺序为__________________________；

（4）实验室常用酸性高锰酸钾溶液滴定草酸来测定草酸溶液的浓度。高锰酸钾溶常

用（填“稀硫酸”、 “稀硝酸”、 “稀盐酸”）酸化，已知酸性高锰酸钾和草酸反应的现象是有气泡产生，紫色消失，其反应的离子方程式为；

（5）25℃时向20 mL碳酸钙的饱和溶液中逐滴加入8.0×10^-4 mol/L的草酸钾溶液

20 mL，能否产生沉淀（填“能”或“否”）.

右图是某溶液稀释过程中，溶液的物质的量浓度随溶液体积的变化曲线图，根据图中数据分析得出a值等于（）。

A．2 B．3 C．4 D．5

0.5 L 1 mol·L^－1 FeCl₃溶液与0.2 L 1 mol·L^－1 KCl溶液中的Cl^－的数目之比为（）。

A．5∶2 B．3∶1 C．15∶2 D．1∶3

关于强弱电解质及非电解质的组合完全正确的是( )

	A	B	C	D
强电解质	NaCl	H2SO4	CaCO3	HNO3
弱电解质	HF	BaSO4	HClO	HI
非电解质	Cl2	蔗糖	C2H5OH	SO2

关于下列装置说法正解的是（）

A．装置①中，盐桥中的Cl-移向CuSO4溶液

B．装置②工作一段时间后，a极附近溶液的pH降低

C．用装置③精炼铜时，c极为粗铜

D．装置④中电子由Zn流向Fe，Zn极发生氧化反应

关于物质分类的正确组合是（）

分类组合	碱	酸	盐	碱性氧化物	酸性氧化物
A	Na2CO3	H2SO4	NaHCO3	SiO2	CO2
B	NaOH	HCl	NaCl	Na2O	CO
C	NaOH	CH3COOH	MgCl2	CO2	SO2
D	KOH	HNO3	CaCO3	CaO	SO3

对于可逆反应H₂(g)＋I₂(g)2HI(g)，在一定温度下由H₂(g)和I₂(g)开始反应，下列说法正确的是(　　)

A．H₂(g)的消耗速率与HI(g)的生成速率之比为2∶1

B．反应进行的净速率是正、逆反应速率之差

C．正、逆反应速率的比值是恒定的

D．达到平衡时，一定有c(H₂) = c(HI)

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