Question

已知：乙二酸俗称草酸（结构简式为HOOC—COOH，可简写为H₂C₂O₄)。

5℃时，草酸的电离平衡常数为K₁=5.0×10^-2，K₂=5.4×10^-5；

碳酸（H₂CO₃）的电离平衡常数为K₁=4.5×10^-7，K₂= 4.7×10^-11。

草酸钙的K_sp=4.0×10^-8，碳酸钙的K_sp=2.5×10^-9。回答下列问题：

（1）写出水溶液中草酸的电离方程式                   ；

（2）相同条件下等物质的量浓度的Na₂C₂O₄溶液的pH比Na₂CO₃溶液的pH      （填“大”、“小”或“相等”）；

（3）常温下将0.4 mol/L的KOH溶液20 mL与0.2 mol/L的草酸溶液20 mL混合，则混合后溶液中阴离子浓度的大小顺序为__________________________；

（4）实验室常用酸性高锰酸钾溶液滴定草酸来测定草酸溶液的浓度。高锰酸钾溶常

用        （填“稀硫酸”、 “稀硝酸”、 “稀盐酸”）酸化，已知酸性高锰酸钾和草酸反应的现象是有气泡产生，紫色消失，其反应的离子方程式为              ；

（5）25℃时向20 mL碳酸钙的饱和溶液中逐滴加入8.0×10^-4 mol/L的草酸钾溶液

20 mL，能否产生沉淀         （填“能”或“否”）.

Answer 1

（1）H₂C₂O₄HC₂O₄^-+H^＋，HC₂O₄^-C₂O₄^2-+H^＋；（写出第一步即给2分）

（2）小（1分）

（3）c (C₂O₄^2-) > c (OH^-) >c (HC₂O₄^-) （2分）

（4）稀硫酸(1分)  6H⁺+2 MnO₄^-+5H₂C₂O₄==10CO₂+2Mn²⁺+8H₂O（2分）

（5）否 〔混合后c(Ca^2＋)·c (C₂O₄^2-) =1×10^-8<Ksp（4.0×10^-8），故无沉淀〕（2分）