Question

下列液体均处于25℃，有关叙述不正确的是（　　）

• A、pH=4.5的番茄汁中c（H⁺）是pH=6.5的牛奶中c（H⁺）的100倍
• B、pH=5.6的CH₃COOH与CH₃COONa混合溶液中，c（Na⁺）＜c（CH₃COO^-）
• C、AgCl在同浓度的CaCl₂和NaCl溶液中的溶解度不相同
• D、某物质的溶液pH＜7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐

Answer 1

考点：溶液pH的定义,难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：A．c（H⁺）=10^-pHmol/L据此两溶液在氢离子浓度及比值；
B．根据混合液中电荷守恒进行判断钠离子与醋酸根离子浓度大小；
C．温度一定，氯化银的溶度积一定，根据氯离子浓度确定氯化银的溶解度；
D．如果溶液的pH＜7，说明溶液呈酸性，氢离子可能是酸和强酸酸式盐电离，也可能是强酸弱碱盐水解．

解答： 解：A．c（H⁺）=10^-pHmol/L，所以pH=4.5的番茄汁中c（H⁺）与pH=6.5的牛奶中c（H⁺）之比=

10-4.5

10-6.5

=100，故A正确；
B．CH₃COOH与CH₃COONa混合溶液呈酸性，则c（H⁺）＞c（OH^-），因为c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（HO^-），所以c（Na⁺）＜c（CH₃COO^-），故B正确；
C．温度一定，氯化银的溶度积一定，氯离子浓度越大，氯化钠的溶解度越小，同浓度的氯化钙和氯化钠溶液中，氯化钙中的氯离子浓度是氯化钠中氯离子浓度的2倍，所以氯化银在同浓度的CaCl₂小于在NaCl溶液中的溶解度，故C正确；
D．某物质的溶液pH＜7，则该物质还可能是硫酸氢盐，如硫酸氢钠溶液的pH＜7，故D错误；
故选D．

点评：本题考查弱电解质电离和盐类水解，题目难度不大，注意掌握比较溶液中离子浓度大小的方法，选项D为易错点，注意强酸的酸式盐溶液也呈酸性．