题目内容
下列说法中正确的是（ ）
| A、丙烯分子中有8个σ键，1个π键 |
| B、60g的SiO2晶体中，含有4mol共价键 |
| C、NCl3和BCl3分子，都是三角锥形 |
| D、SiH4的沸点高于CH4，可推测PH3的沸点高于NH3 |
考点：共价键的形成及共价键的主要类型,不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别
专题：化学键与晶体结构
分析：A．根据丙烯的结构判断；
B．SiO2晶体中，每个Si原子形成4个共价键；
C．根据加成电子对互斥模型判断；
D．NH3分子间存在氢键，沸点较高．
B．SiO2晶体中，每个Si原子形成4个共价键；
C．根据加成电子对互斥模型判断；
D．NH3分子间存在氢键，沸点较高．
解答：
解：A．丙烯分子中含有6个C-H键，1个C-C键和1个C=C键，则含有8个σ键，1个π键，故A正确；
B.60g的SiO2为1mol，SiO2晶体中，每个Si原子形成4个共价键，故B正确；
C．BCl3中B原子形成3个σ键，没有孤电子对，为sp2杂质，为平面三角形结构，故C错误；
D．NH3分子间存在氢键，沸点较高，故D错误．
故选AB．
B.60g的SiO2为1mol，SiO2晶体中，每个Si原子形成4个共价键，故B正确；
C．BCl3中B原子形成3个σ键，没有孤电子对，为sp2杂质，为平面三角形结构，故C错误；
D．NH3分子间存在氢键，沸点较高，故D错误．
故选AB．
点评：本题考查晶体的类型以及共价键知识，为高频考点，侧重于学生的分析能力和基本概念的综合理解和运用的考查，注意相关基础知识的积累，难度不大．
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进行下列实验操作时，一般情况下不应该相互接触的是（ ）
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| B、减压过滤时，布氏漏斗下端管口与吸滤瓶的内壁 |
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下列液体均处于25℃，有关叙述不正确的是（ ）
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| B、pH=5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中，c（Na+）＜c（CH3COO-） |
| C、AgCl在同浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度不相同 |
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现有等物质的量的铜和银的混合物17.2g，与50.0mL的浓硝酸恰好完全反应，产生气体4.48L（标准状况），则下列说法正确的是（ ）
| A、产生的气体是0.2 mol NO2 |
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| D、要使产生的气体恰好完全被水吸收需要通入氧气0.075 mol |
下列离子方程式正确的是（ ）
| A、碳酸的电离 H2CO3?H++HCO3- |
| B、将金属钠加入水中 Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑ |
| C、硫化钠水解 S2-+2H2O═H2S↑+2OH- |
| D、向氯化铝溶液中加入过量的烧碱溶液 Al3++3OH-═Al（OH）3↓ |
下列反应中转移电子的物质的量不等于2mol的是（ ）
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