Question

现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：
①1s²2s²2p⁶3s²3p⁴；
②1s²2s²2p⁶3s²3p³； 
③1s²2s²2p³；
④1s²2s²2p⁵．
则下列有关比较中正确的是（　　）

• A、第一电离能：①＞②
• B、原子半径：④＞③
• C、电负性：②＞③
• D、氢化物稳定性：①＞②

Answer 1

考点：原子结构与元素的性质

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：由核外电子排布式可知，①1s²2s²2p⁶3s²3p⁴为S，②1s²2s²2p⁶3s²3p³为P，③1s²2s²2p³为N；④1s²2s²2p⁵为F，
A．同周期自左而右第一电离能呈增大趋势，但P元素原子3p能级为半满稳定状态，第一电离能高于同周期相邻元素；
B．同周期自左而右，原子半径减小；
C．同主族自上而下，电负性减小；
D．非金属性越强，氢化物越稳定．

解答： 解：由核外电子排布式可知，①1s²2s²2p⁶3s²3p⁴为S，②1s²2s²2p⁶3s²3p³为P，③1s²2s²2p³为N；④1s²2s²2p⁵为F，
A．同周期自左而右第一电离能呈增大趋势，但P元素原子3p能级为半满稳定状态，第一电离能高于同周期相邻元素，所以第一电离能P＞S，即②＞①，故A错误；
B．同周期自左而右，原子半径减小，故原子半径N＞F，即③＞④，故B错误；
C．同主族自上而下，电负性减小，故电负性N＞P，即③＞②，故C错误；
D．同周期自左而右元素非金属性增强，故非金属性S＞P，非金属性越强氢化物越稳定，故氢化物稳定性：①＞②，故D正确，
故选D．

点评：本题考查核外电子排布规律、元素周期律等，难度不大，注意能级处于半满、全满时元素的第一电离能高于同周期相邻元素．