题目内容

18．根据下列事实所作的结论，正确的是（　　）
编号事实结论
A甲、乙两种有机物具有相同相对分子质量和不同结构甲和乙一定是同分异构体
B质量相同的甲、乙两种烃完全燃烧时产生质量相同的水甲、乙两种分子一定是同分异构体
C致冷剂氟里昂（二氯二氟甲烷）不存在同分异构体甲烷分子为正四面体构型
D将C2H5Br与NaOH醇溶液共热后的气体直接通入酸性KMnO4溶液，紫红色褪去使KMnO4褪色的一定是C2H4
A．AB．BC．CD．D

分析 A．甲、乙两种有机物具有相同相对分子质量，分子式不一定相同；
B．含氢量与分子中氢原子个数无关；
C．CCl2F2相当于二氯甲烷中的氢原子被氟原子取代；
D．醇能使酸性KMnO4溶液褪色．

解答 解：A．甲、乙两种有机物具有相同相对分子质量，分子式不一定相同，不是同分异构体，故A错误；
B．质量相同的甲、乙两种有机物完全燃烧时产生质量相同的水说明含氢量相等，与分子中氢原子个数无关，故B错误；
C．CCl2F2相当于二氯甲烷中的氢原子被氟原子取代，结构相同，故C正确；
D．醇能使酸性KMnO4溶液褪色，无法确定是醇还是C2H4使其褪色，故D错误．故选C．

点评 本题考查同分异构体和有机物的性质，难度不大，注意基础知识的积累．

练习册系列答案
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3．化学与能源开发、环境保护等密切相关．下列说法正确的是（　　）
A．开发核能、太阳能、氢能等新能源，使用无磷洗涤剂都可直接降低碳排放
B．动物体内葡萄糖被氧化成CO2是热能转变成化学能的过程
C．化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能
D．针对节能减排需要大力建设火力发电站
10．下列变化中，通过一步反应就可以直接完成的是（　　）
A．Al2O3→Al（OH）3B．CaCO3→Ca（OH）2C．CH3CH2OH→CH3CHOD．CO→Na2CO3
7．18℃时，H2A（酸）：K1=4.3×10-7，K2=2.1×10-12．H2B（酸）：K1=1.0×10-7，K2=6.3×10-13，在浓度相同的两种溶液中，用“＞”、“＜”或“=”填空．
（1）酸根离子的浓度：c （A2-）＞c （B2-）；
（2）溶液的导电能力：H2A＞H2B．
8．研究物质的微观结构，有助于人们理解物质变化的本质．请回答下列问题．
（1）C、Si、N元素的电负性由大到小的顺序是N＞C＞Si．
（2）A、B均为短周期金属元素．依据下表数据，写出B原子的电子排布式：1s22s22p63s2．
电离能/kJ•mol-1I1I2I3I4
A9321 82115 39021 771
B7381 4517 73310 540
（3）依据第2周期元素第一电离能的变化规律，参照图中B、F元素的位置，用小黑点标出C、N、O三种元素的相对位置．
（4）基态铜原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1．
（5）基态Si原子中，电子占据的最高能层符号为M，该能层具有的原子轨道数为9、电子数为4．
8．某有机物X的分子式为C4H8O2，X在酸性条件下与水反应，生成两种有机物Y和Z，Y在铜催化下被氧化为W，W能发生银镜反应．
（1）X中所含的官能团是：酯基（填名称）．
（2）写出所有符合题意的X的结构简式：HCOOCH2CH2CH3、CH3COOCH2CH3、CH3CH2COOCH3．
（3）若Y和Z含有相同的碳原子数，回答下列问题：
①Y与浓硫酸的混合物共热发生消去反应的方程式：CH3CH2OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$CH2=CH2↑+H2O．
②W与新制银氨溶液反应的离子方程式：CH3CHO+2Ag（NH3）2OH$\stackrel{△}{→}$CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O，该反应属于氧化反应．
（4）X的某种同分异构体能使石蕊试液变红色，满足该条件的同分异构体有2种，其官能团的结构式为：．
9．将0.2mol•L-1 HA溶液与0.2mol•L-1 NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液中c（Na+）＞c（A-），则（用“＞”、“＜”或“=”填写下列空白）：
（1）混合溶液中c（HA）＜c（A-）；
（2）混合溶液中c（HA）+c（A-）=0.1mol•L-1；
（3）混合溶液中由水电离出的c（OH-）＞0.2mol•L-1 HA溶液中由水电离出的c（H+）；
（4）25℃时，如果取0.2mol•L-1 HA溶液与0.1mol•L-1 NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH＜7，则HA的电离程度＞NaA的水解程度．
6．甲醇（CH3OH）是一种重要的化工原料，用途非常广泛．
（1）工业上可以使用CO和H2反应生成甲醇（液体）．H2的燃烧热为-285.8kJ/mol，CO的燃烧热为-282.8kJ/mol，甲醇的燃烧热为 726.51kJ/mol，则由CO和H2生成甲醇的热化学方程式为CO（g）+2H2（g）=CH3OH（l）△H=-127.89kJ/mol；
（2）一定温度下，在2L的密闭容器中投入1mol CO 和3mol H2发生反应生成甲醇（气体）．2min后达反应限度，测得压强是反应前的70%，则用甲醇表示的反应速率为0.15mol/（L．min）．
下列情况能说明反应达到限度的有CE．
A．混合气体密度不改变
B．单位时间生成0.1mol CH3OH，同时消耗0.1mol CO
C．混合气体平均分子量不变
D．气体总体积不变
E．v正（CO）：v逆（H2）=1：2
改变条件，能否使反应达到限度时，体系压强为初始压强的40%？（填“能”或“不能”，并简要说明原因）不能，因为该反应为可逆反应，当CO完全反应时，压强为反应前的50%，因此不可能达到40%．
（3）甲醇与钠反应生成甲醇钠和氢气，写出甲醇钠的电子式：Na+[]-．
（4）科学家研制了以甲醇为燃料的燃料电池，若电解质为KOH，则电池放电时负极的电极反应式为CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O．
13．已知拆开1mol H-H键、1mol I-I、1mol H-I键分别需要吸收的能量为436kJ、151k J、299k J．则由氢气和碘反应生成2mol HI需要放出（填“放出”或“吸收”）11k J的热量．此反应中反应物的总能量大于（填“大于”或“小于”）生成物的总能量．物质具有的能量越低（填”高”或”低”）越稳定．

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