题目内容
19．下列情况会使所配NaCl溶液浓度偏高的是（ ）| A． | 定容时俯视刻度线 | |
| B． | 容量瓶用前内壁沾有水珠 | |
| C． | 加蒸馏水时，不慎超过了刻度线，用胶头滴管吸出 | |
| D． | 称量NaCl时砝码与药品放反了 |
分析 分析具体操作对n、V的影响，根据c=$\frac{n}{V}$分析不当操作对溶液浓度的影响．
解答 解：A、定容时俯视刻度线，则溶液体积偏小，浓度偏高，故A正确；
B、容量瓶不干燥，对所配溶液的浓度无影响，故B错误；
C、加水超过了刻度线，用胶头滴管吸出，则吸出的不只是水，还有溶质，则浓度偏低，故C错误；
D、砝码与药品防反了，则药品的质量偏小，浓度偏低，故D错误．
故选A．
点评 本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制过程中的误差分析，难度不大，掌握公式的运用和配制原理是解题的关键．
练习册系列答案
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9．某有机物的结构简式为
，关于该物质的叙述错误的是（ ）
，关于该物质的叙述错误的是（ ）| A． | 一分子该物质中含有12个H原子 | |
| B． | 该物质的一氯代物有4种 | |
| C． | 该物质能使酸性KMnO4溶液褪色 | |
| D． | 1 mol该物质分别与足量H2、NaOH溶液反应，消耗H2、NaOH的物质的量均为3mol |
10．铁氧体（Fe3O4）法是处理含铬废水的常用方法，其原理是：用FeSO4把废水中Cr2O${\;}_{7}^{2-}$还原为Cr3+，并通过调节废水的pH，使生成物组成符合类似于铁氧体（Fe3O4或Fe2O3•FeO）的复合氧化物（$\stackrel{+3}{Cr}$x$\stackrel{+3}{Fe}$2-xO3•$\stackrel{+2}{Fe}$O）．处理含1mol Cr2O${\;}_{7}^{2-}$废水至少需要加入a mol FeSO4•7H2O．下列结论正确的是（ ）
| A． | x=0.5，a=10 | B． | x=1，a=5 | C． | x=2，a=10 | D． | x=0.5，a=8 |
7．氢气是21世纪最理想的能源，其根据不正确的是（ ）
| A． | 生产氢气的原料来源广泛 | |
| B． | 氢气燃烧时无污染 | |
| C． | 氢气易液化，贮存、携带方便 | |
| D． | 在等质量的可燃气体中，氢气燃烧时放出的热量多 |
14．实验室用密度为1.18g/mL，质量分数为36.5%浓盐酸配制250mL．0.1mol/L的盐酸溶液，填空并请回答下列问题：
（1）配制250mL0.1mol/L的盐酸溶液
（2）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）B、C、A、F、E、D；
A、用30mL水洗涤烧杯2-3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B、用量筒准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀
C、将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
D、将容量瓶盖紧，颠倒摇匀
E、改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
F、继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1～2cm处
（3）操作A中，将洗涤液都移入容量瓶，其目的是保证溶质全部转入容量瓶，溶液注入容量瓶前需恢复到室温，这是因为容量瓶盛放热溶液时，体积不准；
（4）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）？若没有进行A操作偏低；若加蒸馏水时不慎超过了刻度线偏低；若定容时俯视刻度线偏高．
（5）若实验过程中出现如下情况如何处理？加蒸馏水时不慎超过了刻度线重新配制；向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴洒在容量瓶外面重新配制．
（1）配制250mL0.1mol/L的盐酸溶液
| 应量取该浓盐酸体积/mL | 应选用容量瓶的规格/mL | 除容量瓶外还需要的其它仪器 |
A、用30mL水洗涤烧杯2-3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B、用量筒准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀
C、将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
D、将容量瓶盖紧，颠倒摇匀
E、改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
F、继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1～2cm处
（3）操作A中，将洗涤液都移入容量瓶，其目的是保证溶质全部转入容量瓶，溶液注入容量瓶前需恢复到室温，这是因为容量瓶盛放热溶液时，体积不准；
（4）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）？若没有进行A操作偏低；若加蒸馏水时不慎超过了刻度线偏低；若定容时俯视刻度线偏高．
（5）若实验过程中出现如下情况如何处理？加蒸馏水时不慎超过了刻度线重新配制；向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴洒在容量瓶外面重新配制．
4．1mol H2SO4中氧原子数（ ）
| A． | 1 mol | B． | 2 mol | C． | 3 mol | D． | 4 mol |
11．NA代表阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是（ ）
| A． | 在H2O2+Cl2=2HCl+O2反应中，每生成32 g氧气，则转移2NA个电子 | |
| B． | 1 mol羟基中电子数为10NA | |
| C． | 标准状况下，分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4 L，质量为28 g | |
| D． | 常温下，1 L 0.1 mol•L-1的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2NA |
8．下列离子方程式正确的是（ ）
| A． | 澄清的石灰水与稀盐酸反应Ca（OH）2+2H+═Ca2++2H2O | |
| B． | 铁与盐酸的反应 Fe+2H+═Fe3++H2↑ | |
| C． | 铜片插入硝酸银溶液中Cu+Ag+═Cu2++Ag | |
| D． | 纯碱和稀盐酸反应 CO32-+2H+═CO2↑+H2O |
Q、R、X、Y、Z为周期表中原子序数依次递增的前四周期元素．已知：