题目内容

3．已知H2（g）、CO（g）和CH3OH（l）的燃烧热分别为285.8kJ•mol-1、283.0kJ•mol-1和726.5kJ•mol-1．请写出甲醇（CH3OH）不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2 H2O（l）△H=-443.5kJ•mol-1．

分析 燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量，根据燃烧热的概念分别写出CO、甲醇燃烧的热化学方程式，然后利用盖斯定律写出甲醇不完全燃烧生成CO和液态水的热化学方程式．

解答 解：CO（g）和CH3OH（l）的燃烧热△H分别为-283.0kJ•mol-1和-726.5kJ•mol-1，则
氢气燃烧的热化学方程式为：①CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO2（g）△H=-283.0kJ•mol-1，
甲醇燃烧的热化学方程式为：②CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+2 H2O（l）△H=-726.5kJ•mol-1，
由盖斯定律可知，②-①可得甲醇不完全燃烧生成CO和液态水的热化学方程式：CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2 H2O（l），△H=-726.5kJ•mol-1-（-283.0kJ•mol-1）=-443.5kJ•mol-1，
故答案为：CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2 H2O（l）△H=-443.5kJ•mol-1．

点评 本题考查了热化学方程式的书写及盖斯定律的应用，题目难度不大，明确盖斯定律的内容为解答关键，注意掌握热化学方程式的书写原则，试题有利于提高学生的分析能力及灵活应用能力．

练习册系列答案
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19．下列各组物质中化学键的类型完全相同的是（　　）
A．NH4Cl 　H2O 　 CO2B．NaCl　MgCl2　Na2O
C．H2O   　Na2O 　CO2D．CaCl2　NaOH 　H2SO4
20．下列说法正确的是（　　）
A．SiO2不能与HNO3、H2SO4等所有的酸反应
B．由Na2CO3+SiO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Na2SiO3+CO2↑可知硅酸的酸性比碳酸的酸性强
C．硅胶常用于做干燥剂
D．CO2与SiO2均是酸性氧化物，溶于水均得到相应的酸
17．欲除去下列物质中混有的少量杂质（括号内物质为杂质），错误的是（　　）
A．苯（苯酚）：氢氧化钠溶液，充分震荡静止后，分液
B．乙醇（水）：加入新制生石灰，蒸馏
C．溴苯（溴）：加入氢氧化钠溶液，充分震荡静止后，分液
D．乙酸（乙醇）：加入金属钠，蒸馏
4．铝及其化合物在生产、生活中用途广泛，请按要求回答下列问题．
（1）用铝镁合金制造航母升降机，焊接前需先用NaOH溶液处理表面的氧化膜，此时发生反应的离子方程式为Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．
（2）选用Al（OH）3作为医用胃酸中和剂的原因有（结合离子方程式等化学用语）可与胃酸反应使胃液酸度降低，Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O、氢氧化铝碱性不强刺激性小，Al（OH）3?Al3++3OH-．
（3）NaAlH4和化合物甲均是工业生产中重要的还原剂，他们有如下转化关系：

Ⅰ、组成化合物甲的元素中，原子失电子能力由强到弱的顺序为（写元素符号）Na＞H；甲中所含化学键类型（填“离子键”或“共价键”）：离子键．
Ⅱ、上图中属于非氧化还原反应的有（填反应编号）④．
Ⅲ、反应③的化学方程式：NaAlH4+2H2O=NaAlO2+4H2↑．
Ⅳ、甲在无水、一定条件下可作为某些钢铁制品的脱锈剂（铁锈的成分表示为Fe2O3），脱锈过程发生反应的化学方程式：3NaH+Fe2O3$\frac{\underline{\;一定条件\;}}{\;}$2Fe+3NaOH．
Ⅴ、若反应②进行完全，可制得气体A的物质的量为0.2mol．
8．烟气的脱硝（除NOx）技术和脱硫（除SO2）技术都是环境科学研究的热点．
（1）选择性催化还原技术（SCR）是目前最成熟的烟气脱硝技术，即在催化剂作用下，用还原剂（如NH3）选择性地与NOx反应生成N2和H2O．
①已知：4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）△H=-905.5kJ•mol-1
N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180kJ•mol-1
则4NH3（g）+4NO（g）+O2（g）=4N2（g）+6H2O（g）△H=-1625.5kJ/mol
②在催化剂作用下，尿素1CO（NH2）2]也可以将NOx反应生成N2和H2O．写出CO（NH2）2与NO2反应的化学方程式4CO（NH2）2+6NO2═7N2+4CO2+8H2O．
（2）催化剂V2O5可用于处理NOx、SO2．
①图1是一种用NH3脱除烟气中NO的原理．当消耗a mol NH3和b mol O2时，消耗NO的物质的量为$\frac{3a-4b}{2}$mol．
②V2O5在催化降解NOx的过程中，也会对SO2的氧化起到一定的催化作用，其反应式如下：
a．V2O5+SO2=V2O4+SO3b．2SO2+O2+V2O4=2VOSO4
c.2VOSO4=V2O5+SO2+SO3
③SO3进一步与烟气中逃逸的氨反应，生成硫酸氢铵和硫酸铵．n（NH3）/n（SO3）对硫酸氢铵及硫酸铵形成的影响如图2所示，图2中A、C区域代表的物质分别为（NH4）2SO4，NH4HSO4．

（3）①电解吸收也是脱硝的一种方法．用6%的稀硝酸吸收NOx生成亚硝酸 1Ka（HNO2）=5.1×10-4]，再将吸收液导入电解槽电解，使之转化为硝酸．电解装置如图3所示．阳极的电极反应式为H2O+HNO2-2e-=3H++NO3-．
②O3也可用于烟气脱硝．O3氧化NO2的氧化产物为N2O5．
15．（1）在一定条件下N2与H2反应生成NH3，请回答：
①若反应物的总能量为E1，生成物的总能量为E2，且E1＞E2，则该反应为放热（填“吸热”或“放热”）反应．
②已知拆开1mol H-H键，1molN-H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92kJ•mol-1．
（2）N2H4和H2O2混合可作火箭推进剂，已知：16g液态N2H4和足量氧气反应生成N2（g）和H2O（l），放出310.6kJ的热量：2H2O2（l）=O2（g）+2H2O（l）△H=-196.4kJ/mol．反应N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）的△H=-621.2kJ/mol．N2H4和H2O2反应生成N2（g）和H2O（l）的热化学方段式为N2H4（l）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（l）△H=-817.6kJ•mol-1．
（3）实验室用50mL0.50mol/L盐酸与50mL某浓度的NaOH溶液在如图所示装置中反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．该装置有两处明显的错误，其中一处是缺少一种玻璃仪器，该仪器的名称为环形玻璃搅拌棒；实验室提供了0.50mol/L和0.55mol/L两种浓度的NaOH溶液，应选择0.55mol/L的溶液进行实验．
12．以丙烷为燃料制作新型燃料电池，电池的正极通入O2和CO2，负极通入丙烧，电解质是熔融碳酸盐，电池总反应方程式为：C3H8+5O2═3CO2+4H2O．
（1）已知：2C3H8（g）+7O2（g）═6CO（g）+8H2O（l）△H1
C（s）+O2（g）═CO2（g）△H2
2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H3
则 C3H8（g）+5O2（（g）═3CO2（g）+4H2O（l）△H=$\frac{1}{2}$△H1+3△H2-$\frac{3}{2}$△H3（用△H1、△H2、△H3表示）
（2）写出该电池正极的电极反应式：，电池工作时CO32-移向负极（填“正极”或“负极”）；用该电池电解1000mL lmol/L的AgNO3溶液（惰性电极），此电解池的反应方程式为4AgNO3+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$4Ag+O2↑+4HNO3．
13．设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
A．5.6gFe在氧气中燃烧，完全反应时转移电子数为0.3NA
B．标准状况下，4.48L氦气中所含原子数为0.2NA
C．NA个Fe（OH）3胶体粒子的质量为107g
D．带温下，l.7gNH3和3.65gHCl混合后，气体分子数为0.2NA

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