题目内容
许多金属及它们的化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途．回答下列有关问题：（1）基态Ni核外电子排布式为
（2）①已知CrO5中Cr为+6价，则CrO5的结构式为
②金属镍粉在CO气流中轻微加热，生成无色挥发性液体Ni（CO）n，与Ni（CO）n中配体
互为等电子体的离子的化学式为
③铜是第四周期最重要的过渡元素之一，其单质及化合物有广泛用途．已知CuH晶体结构单元如图所示．该化合物的密度为ρg/cm3，阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶胞中Cu原子与H原子之间的最短距离为
（3）另一种铜金合金晶体具有面心立方最密堆积的结构，在晶胞中，Au原子位于顶点，Cu原子位于面心，则该合金中Au原子与Cu原子个数之比为
考点：原子核外电子排布,“等电子原理”的应用,晶胞的计算
专题：原子组成与结构专题,化学键与晶体结构
分析：（1）Ni是28号元素，其原子核外有28个电子，根据构造原理写出基态Ni原子核外电子排布式；Ni原子有2个未成对电子，第二周期有2个未成对电子的元素有C、O元素，同一周期，元素的电负性随着原子序数的增大而增大；
（2）①CrO5中存在过氧键、Cr-O键、Cr=O，在4个Cr-O键中Cr为+1价，在Cr=O键注重Cr为+2价，以此书写结构式；
②Ni（CO）4中配体是CO，CO的等电子体是与其原子个数相等且价电子数相等的分子或离子；
③利用均摊法计算该晶胞中含有的铜原子和氢原子个数，再根据质量、密度和体积之间的关系式计算，设晶胞的边长为a，a=
，再根据晶胞中Cu原子与H原子之间的最短距离为体对角线的
，据此答题；
（3）利用均摊法计算两种金属原子个数之比，根据ρ=
计算．
（2）①CrO5中存在过氧键、Cr-O键、Cr=O，在4个Cr-O键中Cr为+1价，在Cr=O键注重Cr为+2价，以此书写结构式；
②Ni（CO）4中配体是CO，CO的等电子体是与其原子个数相等且价电子数相等的分子或离子；
③利用均摊法计算该晶胞中含有的铜原子和氢原子个数，再根据质量、密度和体积之间的关系式计算，设晶胞的边长为a，a=
| 3 |
| ||
| 1 |
| 4 |
（3）利用均摊法计算两种金属原子个数之比，根据ρ=
| m |
| V |
解答：
解：（1）Ni的原子序数为28，根据能量最低原理可写出电子排布式为1s22s22p63s23p63d84s2，第二周期有2个未成对电子的元素是C和O元素，电负性较小的是C元素，
故答案为：1s22s22p63s23p63d84s2；C；
（2）①CrO5中存在过氧键、Cr-O键、Cr=O，在4个Cr-O键中Cr为+1价，在Cr=O键中Cr为+2价，则结构式为
；
故答案为：；
②CO分子中含有2个原子，其价电子个数是10，所以与Ni（CO）4中配体互为等电子的离子是CN-、C22-；
故答案为：CN-或C22-；
③该晶胞中含有4个H原子，铜原子个数=8×
+6×
=4，所以该晶胞中含有4个铜原子4个氢原子，设该晶胞的边长为a，则a=
，再根据晶胞中Cu原子与H原子之间的最短距离为体对角线的
，而体对角线为
a，所以Cu原子与H原子之间的最短距离为
×
，故答案为：
×
；
（3）在晶胞中，Au原子位于顶点，Cu原子位于面心，该晶胞中Au原子个数=8×
=1，Cu原子个数=6×
=3，所以该合金中Au原子与Cu原子个数之比=1：3，
晶胞体积V=（a×10-10cm）3，每个晶胞中铜原子个数是3、Au原子个数是1，则ρ=
g?cm-3，
故答案为：1：3；
；
故答案为：1s22s22p63s23p63d84s2；C；
（2）①CrO5中存在过氧键、Cr-O键、Cr=O，在4个Cr-O键中Cr为+1价，在Cr=O键中Cr为+2价，则结构式为
；故答案为：
；②CO分子中含有2个原子，其价电子个数是10，所以与Ni（CO）4中配体互为等电子的离子是CN-、C22-；
故答案为：CN-或C22-；
③该晶胞中含有4个H原子，铜原子个数=8×
| 1 |
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（3）在晶胞中，Au原子位于顶点，Cu原子位于面心，该晶胞中Au原子个数=8×
| 1 |
| 8 |
| 1 |
| 6 |
晶胞体积V=（a×10-10cm）3，每个晶胞中铜原子个数是3、Au原子个数是1，则ρ=
| ||
| (a×10-10)3 |
故答案为：1：3；
| ||
| (a×10-10)3 |
点评：本题考查较为综合，涉及晶胞的计算、价电子排布式的书写、等电子体等知识点，晶胞的计算是学习难点，应熟练掌握，题目难度较大．
练习册系列答案
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