题目内容

实验室里需用230mL 0.4mol?L-1的NaCl溶液．试回答该溶液配制过程中的下列问题：
（1）经计算需要称取
 
克固体NaCl．首先将NaCl放置在烧杯中，然后加适量水用玻璃棒搅拌溶解，放置一会儿冷却至室温．
（2）配制该溶液除上述仪器外，还要用到的玻璃仪器有：
 
，
 
．
（3）在溶液配制过程中，某同学观察液面的情况如图所示，所配溶液浓度会
 
（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
（4）若定容时加蒸馏水不慎超过了刻度线，接下来应如何操作：
 
．
考点：配制一定物质的量浓度的溶液
专题：物质的量浓度和溶解度专题
分析：（1）需用230mL 氯化钠溶液，应配制250ml，依据m=CVM计算需要溶质的质量；
（2）依据配制一定物质的量浓度溶液的步骤选择合适的仪器；
（3）俯视读数会导致溶液的体积偏小；
（4）根据配制过程中一旦出现错误操作必须洗涤仪器，重新配制．
解答： 解：（1）需用230mL 氯化钠溶液，应配制250mL，需要氯化钠的质量m=0.4mol?L-1×0.25L×58.5g/mol=5.9g；
故答案为：5.9；
（2）配制一定物质的量浓度的溶液步骤为：计算、称量（量取）、溶解、定容等，用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、250ml容量瓶、胶头滴管，所以还需要的玻璃仪器有：250mL容量瓶、胶头滴管；
故答案为：250mL容量瓶、胶头滴管；
（3）俯视读数会导致溶液的体积偏小，依据C=
n
V
可知，溶液的浓度偏高，故答案为：偏高；
（4）因配制过程中一旦出现错误操作必须洗涤仪器，重新配制，故答案为：重新配制．
点评：本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制过程，熟悉配制原理和操作步骤是解题关键，注意容量瓶的选择和误差分析的方法．
练习册系列答案
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对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是（　　）
A、明矾[KAl（SO4）2?12H2O]溶液加热
B、CH3COONa溶液加热
C、氨水中加入少量NH4Cl
D、小苏打溶液中加入少量的NaCl固体
下列叙述中正确的是（　　）
A、一摩尔碳
B、1molH+
C、1mol氧含6.02×1023个O2分子
D、硫酸的摩尔质量是98
许多金属及它们的化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途．回答下列有关问题：
（1）基态Ni核外电子排布式为
 
，第二周期基态原子未成对电子数与Ni相同且电负性最小的元素是
 
；
（2）①已知CrO5中Cr为+6价，则CrO5的结构式为
 
．
②金属镍粉在CO气流中轻微加热，生成无色挥发性液体Ni（CO）n，与Ni（CO）n中配体
互为等电子体的离子的化学式为
 
（写出一个即可）．
③铜是第四周期最重要的过渡元素之一，其单质及化合物有广泛用途．已知CuH晶体结构单元如图所示．该化合物的密度为ρg/cm3，阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶胞中Cu原子与H原子之间的最短距离为
 
cm（用含ρ和NA的式子表示）．
（3）另一种铜金合金晶体具有面心立方最密堆积的结构，在晶胞中，Au原子位于顶点，Cu原子位于面心，则该合金中Au原子与Cu原子个数之比为
 
，若该晶胞的边长为a pm，则合金的密度为
 
 g?cm-3（只要求列算式，不必计算出数值，阿伏伽德罗常数为NA）
影响化学反应速率的因素很多，某课外兴趣小组用实验的方法进行探究．
实验一：他们利用Cu、Fe、Mg和不同浓度的硫酸（0.5mol/L、2mol/L、18.4mol/L），设计实验方案来研究影响反应速率的因素．甲同学研究的实验报告如下表：
实验步骤现象结论
①分别取等体积的2mol/L硫酸于试管中；
②分别投入大小、形状相同的Cu、Fe、Mg．		反应快慢：
Mg＞Fe＞Cu		反应物的性质越活泼，反应速率越快．
（1）甲同学的实验目的是
 
；要得出正确的实验结论，还需控制的主要实验条件是
 
．
（2）乙同学为了更精确地研究浓度对反应速率的影响，利用右图装置进行定量实验．完成该实验应选用的实验药品是
 
；应该测定的实验数据是
 
．
实验二：某同学发现，纯度、质量、表面积都相同的两铝片与H+浓度相同的盐酸和硫酸在同温同压下反应时产生氢气的速率差别很大，铝和盐酸反应速率更快．他决定对其原因进行探究．填写下列空白：
①该同学认为：由于预先控制了反应的其他条件，那么，两次实验时反应的速率不一样的原因，只有以下五种可能：
原因Ⅰ：Cl-对反应具有促进作用，而SO42-对反应没有影响；
原因Ⅱ：
 
；
原因Ⅲ：Cl-对反应具有促进作用，而SO42-对反应具有阻碍作用；
原因Ⅳ：Cl-、SO42-均对反应具有促进作用，但Cl-影响更大；
原因Ⅴ：
 
．
②该同学设计并进行了两组实验，即得出了正确结论．他取了两片纯度、质量、表面积均相同、表面经过砂纸充分打磨的铝片，分别放入到盛有同体积、c（H+）相同的稀硫酸和盐酸的试管（两试管的规格相同）中．
a．在盛有硫酸的试管中加入少量NaCl或KCl固体，观察反应速率是否变化．
b．在盛有盐酸的试管中加入少量Na2SO4或K2SO4固体，观察反应速率是否变化．
若观察到实验a中
 
，实验b中
 
，则说明原因Ⅲ是正确的．依此类推．该同学通过分析实验现象，得出了结论：Cl-对反应具有加速作用．
有机物A（C12H15ClO3）为含多种官能团的芳香族化合物，其结构简式如图所示（其中虚线框内为未知部分的结构），A可发生如下转化（其中部分产物已略去）．

已知：C的催化氧化产物不能发生银镜反应；E能使溴的CCl4溶液褪色．回答下列问题：
（1）写出A的结构简式：
 
（写出一种即可）．
（2）写出F中官能团的名称
 
，E→G的反应类型为
 
．
（3）写出下列方程式：B→D
 
；C→E
 
．
（4）D有多种同分异构体，满足下列条件的同分异构体有
 
种，其中核磁共振氢谱为4组峰，且面积比为2：2：3：3的同分异构体的结构简式
 
（写出一种即可）．
①含有苯环及两个甲基；②能发生水解反应．
[选修-有机化学基础]
某有机物A（只含C、H、O三种元素）是一种重要化工生产的中间体．已知：
①A的蒸气密度是相同状况下氢气密度的83倍，分子中碳原子总数是氧原子总数的3倍．
②A属于芳香族化合物，其苯环上只有一个取代基，且取代基碳链上无支链；
③A可与NaHCO3溶液作用，产生无色气泡；
④A在一定条件下可与乙酸发生酯化反应；
⑤A存在如下转化关系：

试根据以上信息回答问题：
（1）A的分子式
 
；A中含氧官能团的名称
 
．
（2）D的结构简式为
 
．
（3）写出A→C和A→B的化学反应方程式（注明反应条件），并注明反应类型：
A→C：
 
，反应类型：
 
；
A→B：
 
，反应类型：
 
．
（4）符合下列三个条件的A的同分异构体的数目共有
 
个．
①苯环上只有两个邻位取代基②能与三氯化铁溶液发生显色反应
③一定条件下可以水解生成两种物质写出其中任意一个同分异构体的结构简式
 
．
如图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签，试根据有关数据回答下列问题：
（1）该浓盐酸的物质的量浓度为
 
mol/L．
（2）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制250mL物质的量浓度为0.7mol/L稀盐酸．
①该学生用量筒量取
 
 mL上述浓盐酸进行配制；
②所需的实验仪器有：①胶头滴管、②烧杯、③量筒、④玻璃棒，配制稀盐酸时，还缺少的仪器有
 
．
③下列操作导致所配制的稀盐酸的物质的量浓度偏低的是
 
  （填字母）．
A、用量筒量取浓盐酸时俯视凹液面
B、未恢复到室温就将溶液注入容量瓶并进行定容
C、容量瓶用蒸馏水洗后未干燥
D、定容时仰视液面
E、未洗涤烧杯和玻璃棒
（3）若在标准状况下，将a L HCl气体溶于1L水中，所得溶液密度为d g/mL，则此溶液的物质的量浓度为
 
mol/L．
a．
36.5a
22.4(a+b)d
b．
1000aI
36.5a+22.4
c．
ad
36.5a+22400
d．
1000ad
36.5a+22400
．
两个体积相同的容器一个盛有CO2，另一个盛有N2和O2，在同温同压下两容器内的气体一定具有相同的（　　）
A、原子总数B、质子总数
C、分子总数D、质量

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