题目内容
原电池的电极反应与总反应有什么关系？
答案：
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思路：任何一个氧化还原反应都可以看成是两个半反应所构成的，所以从理论上说，任何一个氧化还原反应都可以设计成一个原电池．由上述知识就可以根据总反应电极反应或根据电极反应写出总反应． 探究：原电池的电极反应是两个半反应，其中负极上发生的是失去电子被氧化的反应，正极上发生的是得到电子被还原的反应，而原电池的总反应则是两个半反应之和——一个完整的氧化还原反应． |
练习册系列答案
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）中形成的，原电池的电极总反应式是：8Li＋3SOCl2＝6LiCl＋Li2SO3＋2S，下列关于这种新型电池的说法中错误的是（8分）有甲、乙两位学生均想利用原电池反应检测金属的活动性顺序，两人均使用镁片与铝
片作电极，但甲同学将电极放入6 mol·L－1 H2SO4溶液中，乙同学将电极放入6 mol·L－1
的NaOH溶液中，如下图所示。
(1)写出甲池中正极的电极反应式：
正极：____________________________________________________________。
(2)写出乙池中负极的电极反应式和总反应的离子方程式：
负极：________________________________________________________________。
(3）甲同学又将硫酸溶液换为浓硝酸发现有红棕色气体产生，则原电池的正极的电极反应式为
(4)如果甲与乙同学均认为“构成原电池的电极材料如果都是金属，则构成负极材料的金属应比构成正极材料的金属活泼”，则甲会判断出________活动性更强，而乙会判断出________活动性更强(填写元素符号)。
(5)由此实验，可得到如下哪些正确结论？( )
| A．利用原电池反应判断金属活动顺序时应注意选择合适的介质 |
| B．镁的金属性不一定比铝的金属性强 |
| C．该实验说明金属活动顺序表已过时，已没有实用价值 |
| D．该实验说明化学研究对象复杂、反应受条件影响较大，因此应具体问题具体分析 |
