Question

有甲、乙两位学生均想利用原电池反应检测金属的活动性顺序，两人均使用镁片与铝片作电极，但甲同学将电极放入6 mol·L^－1 H₂SO₄溶液中，乙同学将电极放入6 mol·L^－1的NaOH溶液中，如下图所示。

(1)写出甲池中正极的电极反应式：

正极：____________________________________________________________。

(2)写出乙池中负极的电极反应式和总反应的离子方程式：

负极：________________________________________________________________。

总反应的离子方程式：______________________________________________。

(3)如果甲与乙同学均认为“构成原电池的电极材料如果都是金属，则构成负极材料的金属应比构成正极材料的金属活泼”，则甲会判断出________活动性更强，而乙会判断出________活动性更强(填写元素符号)。

(4)由此实验，可得到如下哪些正确结论？(　　)

A．利用原电池反应判断金属活动顺序时应注意选择合适的介质

B．镁的金属性不一定比铝的金属性强

C．该实验说明金属活动顺序表已过时，已没有实用价值

D．该实验说明化学研究对象复杂、反应受条件影响较大，因此应具体问题具体分析

(5)上述实验也反过来证明了“直接利用金属活动顺序表判断原电池中的正负极”这种做法________(可靠或不可靠)。如不可靠，请你提出另一个判断原电池正负极的可行实验方案_______________________________________________________________________________________________________________________________(如可靠，此空可不填)。

 

Answer 1

【答案】

(1) 2H^＋＋2e^－===H₂↑

(2)2Al＋8OH^－－6e^－===2AlO₂^—＋4H₂O   2Al＋2OH^－＋2H₂O===2AlO₂^—＋3H₂↑

(3)Mg　Al　(4)AD

(5)不可靠　将两种金属作电极连上电流计后插入电解质溶液，构成原电池。利用电流计测定电流的方向，从而判断电子流动方向，再确定原电池正负极

【解析】甲同学依据的化学反应原理是Mg＋H₂SO₄===MgSO₄＋H₂↑，乙同学依据的化学反应原理是2Al＋2NaOH＋2H₂O===2NaAlO₂＋3H₂↑。但是由于Al与碱的反应是一特例，不可作为判断金属性强弱的依据。所以判断一个原电池的正负极应依据实验事实。