把河沙(主要成分是SiO2)与镁按一定质量比混合均匀.装入试管中加热大约1 min后发生剧烈反应.生成一种白色固体化合物和一种硅化物.待生成的混合物冷却后放入盛有稀H2SO4的烧杯中.立即产生气泡并伴有爆炸声.产生的气体是一种能在空气中自燃的气态氢化物. (1)写出河沙与镁粉在加热条件下的化学反应方程式: .该反应是 . (2)生成的混合物放� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

把河沙（主要成分是SiO₂）与镁按一定质量比（质量之比约为15∶24）混合均匀，装入试管中加热大约1 min后发生剧烈反应，生成一种白色固体化合物和一种硅化物，待生成的混合物冷却后放入盛有稀H₂SO₄的烧杯中，立即产生气泡并伴有爆炸声，产生的气体是一种能在空气中自燃的气态氢化物。

（1）写出河沙与镁粉在加热条件下的化学反应方程式：_________________________，该反应是_____________（填“放热”或“吸热”）。

（2）生成的混合物放入稀H₂SO₄中，产生的气体是_____________。

（3）写出产生“爆炸声”的化学反应方程式：_________________________________。

（1）4Mg+SiO₂Mg₂Si+2MgO 放热

（2）SiH₄

(3)Mg₂Si+2H₂SO₄====2MgSO₄+SiH₄↑

解析:

根据题意，参加反应的SiO₂与Mg的物质的量之比为=1∶4，由质量守恒定律可写出该反应的化学反应方程式：4Mg+SiO₂Mg₂Si+2MgO，加热1 min后发生剧烈反应，说明反应放热。Mg₂Si与稀H₂SO₄的反应可类比FeS与稀H₂SO₄的反应：Mg₂Si+2H₂SO₄====2MgSO₄+SiH₄↑,SiH₄可与CH₄类比。由于反应放出大量气体，会产生“爆炸声”，SiH₄的稳定性比CH₄差，化学性质更活泼，因此SiH₄能在空气中自燃。

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（1）写出河沙与镁粉在加热条件下的化学方程式___________________________，该反应是____________（填“放热”或“吸热”）反应。

（2）生成的混合物放入稀硫酸中，产生的气体是________________（填化学式）。

（3）写出产生“爆炸声”的化学方程式_________________________________。

把河沙（主要成分是SiO₂）跟镁粉按一定质量比（质量比约大于15∶24）混合均匀，装入试管中加热大约一分钟后发生剧烈反应，生成一种白色固体化合物和一种硅化物。待生成的混合物冷却后放入盛有稀硫酸的烧杯中，立即产生气泡并伴有爆炸声，产生的气体是一种能在空气中自燃的气态氢化物。

（1）写出河沙与镁粉在加热条件下反应的化学方程式：___________________________，该反应是__________（填“放热”或“吸热”）反应；

（2）生成的混合物放入稀硫酸中，产生的气体是___________________（填化学式）；

（3）写出产生“爆炸声”的化学方程式：__________________________________。

把河沙（主要成分是SiO₂）跟镁粉按一定质量比（质量比约大于15∶24）混合均匀，装入试管中加热大约一分钟后发生剧烈反应，生成一种白色固体化合物和一种硅化物．待生成的混合物冷却后放入盛有稀硫酸的烧杯中，立即产生气泡并伴有爆炸声，产生的气体是一种能在空气中自燃的气态氢化物．

（1）写出河沙与镁粉在加热条件下的化学方程式：，该反应是__________（填“放热”或“吸热”）；

（2）生成的混合物放入稀硫酸中，产生的气体是（填分子式）__________；

（3）写出产生“爆炸声”的化学方程式：。

把河沙（主要成分是SiO₂）跟镁粉按一定质量比（质量比约大于15∶24）混合均匀，装入试管中加热大约一分钟后发生剧烈反应，生成一种白色固体化合物和一种硅化物．待生成的混合物冷却后放入盛有稀硫酸的烧杯中，立即产生气泡并伴有爆炸声，产生的气体是一种能在空气中自燃的气态氢化物．
（1）写出河沙与镁粉在加热条件下的化学方程式：，该反应是__________（填“放热”或“吸热”）；
（2）生成的混合物放入稀硫酸中，产生的气体是（填分子式）__________；
（3）写出产生“爆炸声”的化学方程式：。

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