Question

把河沙（主要成分是SiO₂）跟镁粉按一定质量比（质量比约大于15∶24）混合均匀，装入试管中加热大约一分钟后发生剧烈反应，生成一种白色固体化合物和一种硅化物．待生成的混合物冷却后放入盛有稀硫酸的烧杯中，立即产生气泡并伴有爆炸声，产生的气体是一种能在空气中自燃的气态氢化物．

（1）写出河沙与镁粉在加热条件下的化学方程式：                      ，该反应是__________（填“放热”或“吸热”）；

（2）生成的混合物放入稀硫酸中，产生的气体是（填分子式）__________；

（3）写出产生“爆炸声”的化学方程式：                      。

Answer 1

（1）SiO₄＋4Mg＝2MgO＋Mg₂Si?放热?（2）SiH₄?（3）SiH₄＋2O₂＝SiO₂＋2H₂O

解析:

（1）由2Mg＋CO₂＝2MgO＋C的知识迁移，可得出SiO₂＋2Mg＝Si＋2MgO，白色固体一定是MgO；又知另一种是硅化物则必为Mg₂Si，即Si＋2Mg＝Mg₂Si，两个反应合在一起：SiO₂＋4Mg＝2MgO＋Mg₂Si加热一会后反应能剧烈进行，说明反应放热。

（2）SiH₄不如CH₄稳定，在空气中能自燃。