题目内容
9．下列有关电解原理的说法正确的是（ ）①电解质溶液中的阴离子移向电解池的阳极
②电解池的阳极发生还原反应
③电解质溶液导电是化学变化，金属导电是物理变化
④不能自发进行的氧化还原反应，通过电解的原理也不能实现
⑤任何溶液被电解时，必须导致氧化还原反应的发生．
| A． | ①③⑤ | B． | ②③⑤ | C． | ②④⑤ | D． | ①③④ |
分析 ①根据电解原理阳极失电子发生氧化反应，则阴离子移向电解池的阳极；
②根据电解原理阳极失电子发生氧化反应分析；
③根据电解原理和金属导电的原理分析；
④根据电解原理进行判断；
⑤电解过程，发生了电子的转移，必然发生氧化还原反应．
解答 解：①电解池中阳极失电子发生氧化反应，则阴离子移向电解池的阳极，故①正确；
②电解池中阳极失电子发生氧化反应，故②错误；
③电解质溶液导电时，溶液中的阴阳离子分别向阳极和阴极移动，在两个电极上得失电子，发生氧化还原反应；金属的导电只是自由电子的定向移动不存在电子得失没有新物质产生，是一种物理过程，故③正确；
④电解质溶液的导电过程就是电解过程，此时电源提供电能，把不能自发进行的氧化还原反应转变成现实，故④错误；
⑤电解质溶液的导电过程就是电解过程，发生了电子的转移，一定发生了氧化还原反应，故⑤正确；
故选：A．
点评 本题考查了电解原理，注重了基础知识的考查，可以根据所学知识完成，本题难度不大．
练习册系列答案
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（1）把一块纯净的锌片插入盛有稀硫酸的烧杯里，可观察到锌片逐渐溶解，并有气体产生，再平行地插入一块铜片（如图甲所示），可观察到铜片上没有（填“有”或“没有”）气泡产生，再用导线把锌片和铜片连接起来（如图乙所示），可观察到铜片上有 （填“有”或“没有”）气泡产生．
20．下列对有关化学反应过程或实验现象的解释正确的是（ ）
| A． | 向淀粉碘化钾的溶液中加入氯水，溶液变为蓝色，说明Cl2的氧化性强于I2 | |
| B． | 在高温条件下，C能置换出SiO2中的Si，说明C的氧化性强于Si | |
| C． | 在空气中加热铝箔，发现内部的铝熔化但不滴落，说明铝不易与氧气反应 | |
| D． | 工业上用铝制容器盛装浓硫酸，说明常温下铝和浓硫酸不反应 |
羧基，溴原子，醛基．
4．NA表示阿伏伽德罗常数．下列判断正确的是（ ）
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| B． | 常温下10LpH=13的NaOH溶液中含有的OH-数目约为NA | |
| C． | 将0.1mol氯化铁溶于1L水中，所得溶液含有Fe3+数目为0.1NA | |
| D． | 电解法精炼铜时，当阳极有64g铜溶解，导线上流过电子数目为2NA |
1．从海水中制得的氯化钠除食用外，还可用作T业原料，生成多种含钠或氯的化工产品，利用CO2+NH3+HO2+NaCl═NaHCO3↓+NH4Cl的反应原理可制备纯碱，下面是在实验室进行模拟实验的生产流程示意图．
饱和食盐水溶液$→_{（1）通入足量的气体B}^{（1）通入足量的气体A}$悬浊液$\stackrel{（3）}{→}$晶体$\stackrel{（4）}{→}$纯碱则相关的说法错误的是（ ）
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| A． | 通入的气体：A是CO2，B是NH3 | |
| B． | NaHCO3溶解度比NaCl、Na2CO3、NH4HCO3和NH4Cl的溶解度都小 | |
| C． | 步骤（3）的操作为过滤，滤液可作化学肥料 | |
| D． | 步骤（4）中，将晶体加热分解可以得到纯碱 |
19．加入NaOH溶液后，溶液中哪种离子数目不会减少（ ）
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