题目内容
10分)某学生用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，选择甲基橙作指示剂。请填写下列空白：
（1）用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视________，直到因加入一滴盐酸后，溶液由黄色变为橙色，并____________为止。
（2）下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是________(填字母序号)。
| A．酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸 |
| B．滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥 |
| C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失 |
| D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数 |
（4）某学生根据3次实验分别记录有关数据如下表：
| 滴定次数 | 待测NaOH溶液的体积/mL | 0.100 0 mol·L－1盐酸的体积/mL | ||
| 滴定前刻度 | 滴定后刻度 | 溶液体积/mL | ||
| 第一次 | 25.00 | 0.00 | 26.11 | 26.11 |
| 第二次 | 25.00 | 1.56 | 30.30 | 28.74 |
| 第三次 | 25.00 | 0.22 | 26.31 | 26.09 |
22 （1）锥形瓶中溶液颜色变化 在半分钟内不变色 （2）D （3） 26.10
（4）
＝26.10 mL，
c(NaOH)＝
＝0.104 4 mol·L－1
解析试题分析：（1）眼睛观察的是锥形瓶内指示剂颜色的变化，而不是滴定管中液体的体积变化；判断滴定终点时，注意在指示剂颜色发生变化后，半分钟内不再复原，停止滴定，答案为锥形瓶中溶液颜色变化 在半分钟内不变色；
（2）A.由于未用标准液润洗，导致消耗盐酸的体积比实际上要大，测定的氢氧化钠溶液的浓度偏高。B.无影响；C.酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失,直接导致读数比实际值偏大，使测定的氢氧化钠溶液的浓度偏高；D.读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数,导致读数比实际上偏小，使测定的氢氧化钠溶液的浓度偏低；选D。
（3）由图可知：滴定前刻度0．00，滴定后刻度26.10，溶液体积26.10；
（4）第二组数据，误差太大，舍去，取第一次和第二次盐酸体积的平均值：V="(26.11+26.09)/2=" 26.10(mL)，其浓度为0.100 0 mol/L，待测氢氧化钠溶液的体积为25.00 mL，则该氢氧化钠溶液的物质的量浓度c(NaOH)=c(盐酸)×V(盐酸) /V(NaOH)="0.104" 4 mol/L。
考点：考查酸碱中和滴定。
关于化学键的叙述中，正确的是
| A．离子化合物可能含共价键 |
| B．共价化合物可能含离子键 |
| C．离子化合物中只含离子键 |
| D．离子化合物中一定含有金属离子 |
在蒸发皿中加热蒸干下列物质的溶液，再灼烧（溶液低于400℃）可以得到原溶质固体的是
| A．AlCl3 | B．NaHCO3 | C．MgSO4 | D．KMnO4 |
（10分）实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学在实验室中进行测定盐酸浓度的实验，请完成下列填空。
（1）配制100 mL 0.10 mol·L-1 NaOH标准溶液。
①主要操作步骤:计算→称量→溶解→(冷却后)转移→洗涤(并将洗涤液移入容量瓶)→定容→摇匀→将配制好的溶液倒入试剂瓶，贴上标签。
②托盘天平称量 g氢氧化钠固体。
（2）取20.00 mL待测盐酸放入锥形瓶中，并滴加2~3滴酚酞作指示剂，用自己配制的NaOH标准溶液进行滴定。重复上述滴定操作2~3次,记录数据如下。
| 实验编号 | NaOH溶液的浓度/(mol·L-1) | 滴定完成时,NaOH溶液滴入的体积/mL | 待测盐酸的体积/mL |
| 1 | 0.10 | 22.58 | 20.00 |
| 2 | 0.10 | 22.72 | 20.00 |
| 3 | 0.10 | 22.80 | 20.00 |
②根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为 (保留两位有效数字)。
③排去碱式滴定管中气泡的方法应采用如图所示操作中的 ，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。
④在上述实验中，下列操作(其他操作正确)会造成测定结果偏高的有 。
A.滴定终点读数时俯视读数
B.酸式滴定管使用前,水洗后未用待测盐酸润洗
C.锥形瓶水洗后未干燥
D.碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失
在西部大开发中，将投巨资兴建“西气东输”工程，将西部蕴藏的丰富资源通过管道输送到东部地区。这里所指的“西气”的主要成分是
| A．CH4 | B．CO | C．H2 | D．NH3 |
下列物质在水中最难电离出氢离子的是
| A．CH3COOH | B．C2H5OH | C．H2O | D．C6H5OH |
