题目内容
在蒸发皿中加热蒸干下列物质的溶液，再灼烧（溶液低于400℃）可以得到原溶质固体的是
| A．AlCl3 | B．NaHCO3 | C．MgSO4 | D．KMnO4 |
C
解析试题分析：AlCl3溶液蒸干会发生完全水解，得到Al（OH）3再灼烧得到Al2O3，NaHCO3加热会分解生成 Na2CO3，
MgSO4溶液不水解也不分解所以最后得到的是 MgSO4，KMnO4加热时会发生分解，故选C。
考点：物质的基本性质。
轻轨电车是近年来城市发展的一种无污染的新兴交通工具，当轻轨电车开动时，轻轨电车与架空电线的接触点由于高速摩擦会产生高温，因此接触点上的材料应该具有现耐高温，不易氧化，能导电的性质，你认为接触点上的材料应选用
| A．金刚石 | B．铝 | C．石墨 | D．铜 |
（14分）某实验小组用0.50mol/L氢氧化钠溶液和0.50mol/L硫酸溶液进行反应热的测定。
Ⅰ．配制0.50mol/L氢氧化钠溶液
（1）若实验中大约要使用245mL NaOH溶液，至少需要称量NaOH固体_________克。
（2）配制过程中，所需要的玻璃仪器有_____________________________________
Ⅱ．测定稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应的反应热实验装置如下：
（3）如图装置中仪器环形玻璃搅拌棒作用是___________________________________；
（4）烧杯间填满碎泡沫塑料、大烧杯上加盖硬纸板的作用是__________________
（5）已知稀硫酸与稀氢氧化钠溶液发生中和反应生成1 mol水时，放出57.3 KJ热量。请写出硫酸与氢氧化钠发生中和反应的热化学方程式：__________________________________________，用0.2 mol 稀硫酸溶液与足量稀氢氧化钠溶液反应，能放出________kJ热量。
（6）在测定中和反应的反应热的实验中，下列叙述正确的是
| A．测定中和反应的反应热时，酸碱中和之后应读取体系达到的最高温度 |
| B．中和反应的试验中，应快速将NaOH溶液一次倒入盛盐酸的小烧杯中 |
| C．可以用氢氧化钾代替氢氧化钠，浓硫酸代替稀硫酸 |
| D．在测定中和反应的反应热实验中，每完成一次反应热热测定，至少需要读三次温度 |
对于任何一个平衡体系，采用以下措施，一定会使平衡移动的是
| A．升高温度 | B．加入一种反应物 |
| C．对平衡体系增加压强 | D．使用催化剂 |
准确量取25.00mLKMnO4溶液,可选用的仪器是：
| A．50mL量筒 | B．10mL量筒 |
| C．50mL酸式滴定管 | D．50mL碱式滴定管 |
在CH3COOH溶液中存在如下平衡：CH3COOH
H＋＋CH3COO－。加入少量下列固体物质，能使平衡逆向移动的是
| A．CH3COONa | B．NaCl | C．Na2CO3 | D．NaOH |
下列盐的水溶液，其pH值小于7的是（ ）
| A．NH4Cl溶液 | B．NaCl溶液 | C．Na2SO4溶液 | D．NaHCO3溶液 |
10分)某学生用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，选择甲基橙作指示剂。请填写下列空白：
（1）用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视________，直到因加入一滴盐酸后，溶液由黄色变为橙色，并____________为止。
（2）下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是________(填字母序号)。
| A．酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸 |
| B．滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥 |
| C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失 |
| D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数 |
（4）某学生根据3次实验分别记录有关数据如下表：
| 滴定次数 | 待测NaOH溶液的体积/mL | 0.100 0 mol·L－1盐酸的体积/mL | ||
| 滴定前刻度 | 滴定后刻度 | 溶液体积/mL | ||
| 第一次 | 25.00 | 0.00 | 26.11 | 26.11 |
| 第二次 | 25.00 | 1.56 | 30.30 | 28.74 |
| 第三次 | 25.00 | 0.22 | 26.31 | 26.09 |
生活中使用的塑料食品盒、水杯等通常由聚苯乙烯制成，其结构简式为
根据所学知识，可以判断
| A．聚苯乙烯能使溴水褪色 |
| B．聚苯乙烯是一种天然高分子化合物 |
| C．聚苯乙烯可由苯乙烯通过化合反应制得 |
| D．聚苯乙烯单体的分子式为C8H8 |