Question

从100 mL某种待测浓度的 H2SO4 溶液中取出25 mL，加入10 mL 0.5 mol·L-1 BaCl2 溶液，恰好完全反应。求：

①得到 BaSO4 沉淀多少克 ?

②待测 H2SO4 溶液中溶质的物质的量浓度是多少？

 

Answer 1

【答案】

（共10分）

BaCl2     +                H2SO4            =        BaSO4↓    +  2HCl  （2分）

1mol                      1mol                       233g

0.5mol·L-1 ×0.01L       C( H2SO4 )×0.025L        m( BaSO4 )         （2分）

m( BaSO4 )=233g×0.5mol·L-1 ×0.010L / 1mol =1.165g            （3分）

C( H2SO4 )= 1mol  ×0.5mol·L-1 ×0.010L /1mol ×0.025L=0.2mol·L-1  （3分）

【解析】略