Question

从100 mL某种待测浓度的 H2SO4 溶液中取出25 mL，加入10 mL 0.5 mol·L-1 BaCl2 溶液，恰好完全反应。求：
①得到 BaSO4 沉淀多少克 ?
②待测 H2SO4 溶液中溶质的物质的量浓度是多少？

Answer 1

（共10分）
BaCl2     +                H2SO4            ="       " BaSO4↓    +  2HCl （2分）
1mol                      1mol                       233g
0.5mol·L-1 ×0.01L       C( H2SO4 )×0.025L        m( BaSO4 )        （2分）
m( BaSO4 )="233g×0.5mol·L-1" ×0.010L / 1mol ="1.165g           " （3分）
C( H2SO4 )=" 1mol " ×0.5mol·L-1 ×0.010L /1mol ×0.025L="0.2mol·L-1 " （3分）

解析