题目内容
从100 mL某种待测浓度的 H2SO4 溶液中取出25 mL，加入10 mL 0.5 mol·L-1 BaCl2 溶液，恰好完全反应。求：
①得到 BaSO4 沉淀多少克 ?
②待测 H2SO4 溶液中溶质的物质的量浓度是多少？
（共10分）
BaCl2 + H2SO4 = BaSO4↓ + 2HCl （2分）
1mol 1mol 233g
0.5mol·L-1×0.01L C( H2SO4)×0.025L m( BaSO4) （2分）
m( BaSO4 )=233g×0.5mol·L-1 ×0.010L / 1mol=1.165g （3分）
C( H2SO4 )= 1mol ×0.5mol·L-1 ×0.010L/1mol ×0.025L=0.2mol·L-1 （3分）
解析:略
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