Question

【题目】已知：常温下邻苯二甲酸H2A的Ka1=1.1×10-3，Ka2=3.9×10-6。用NaOH溶液滴定邻苯二甲酸氢钾（KHA）溶液，混合溶液的相对导电能力变化如图所示（忽略混合时溶液温度的变化），其中N点为反应终点。下列说法正确的是（ ）

A.M点离子浓度：c（K+）＞c（HA-）＞c（H2A）＞c（A2-）

B.N点溶液中存在：c（Na+）+c（K+）＞2c（A2-）+2c（HA-）

C.P点溶液中一定存在：c（Na+）＞c（K+）＞c（OH-）＞c（A2-）

D.从M到P之间的任一点均存在：c（Na+）+c（K+）+c（H+）=c（A2-）+c（HA-）+c（OH-）

Answer 1

【答案】B

【解析】

邻苯二甲酸氢钾KHA与氢氧化钠反应，HA-+OH-=A2-+H2O，到达N点后，溶液变为K2A和NaOH的混合溶液。

A. M点时，溶液为KHA，水解平衡常数Kb= <Ka2，离子电离大于水解，即离子浓度：c（K+）＞c（HA-）＞c（A2-）＞c（H2A），A错误；

B. N点溶液为Na2A，根据电荷守恒可知，c（Na+）+c(K+)+c(H+)=2c（A2-）+2c（HA-）+c(OH-)，溶液显碱性，c(H+)<c(OH-)，故c（Na+）+c（K+）＞2c（A2-）+2c（HA-），B正确；

C. P点氢氧化钠过量，溶液中存在：c（Na+）＞c（OH-）＞c（K+）＞c（A2-），C错误；

D. 根据电荷守恒可知，溶液中恒存在c（Na+）+c（K+）+c（H+）=2c（A2-）+c（HA-）+c（OH-），D错误。

答案为B。